题目内容
下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）
| A、氯气用于自来水消毒：Cl2+H20═HCl+HCl0 | ||||
B、用催化法处理汽车尾气中的C0和N0：CO+N0
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| C、NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：Si02+20H-═Si032-+H2O | ||||
D、红热的铁丝与承接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H20
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考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：化学用语专题
分析：A．氯气与水反应生成的HClO，能杀菌消毒；
B．反应生成氮气和二氧化碳；
C．NaOH溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性；
D．反应生成四氧化三铁和氢气．
B．反应生成氮气和二氧化碳；
C．NaOH溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性；
D．反应生成四氧化三铁和氢气．
解答：
解：A．氯气与水反应为Cl2+H20═HCl+HCl0，生成的HClO，具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；
B．反应生成氮气和二氧化碳，该反应为2CO+2N0
N2+2C02，故B错误；
C．NaOH溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，Si02+20H-═Si032-+H2O，生成硅酸钠具有粘合性，则NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，故C正确；
D．反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为3Fe+4H20
Fe304+4H2，故D正确；
故选B．
B．反应生成氮气和二氧化碳，该反应为2CO+2N0
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C．NaOH溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，Si02+20H-═Si032-+H2O，生成硅酸钠具有粘合性，则NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，故C正确；
D．反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为3Fe+4H20
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故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B中发生的氧化还原反应，题目难度不大．
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相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、某温度时，AgCl?Ag +（aq）+Cl- （aq）在水中沉淀溶解平衡后加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 |
| B、在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中．离子浓度从大到小的顺序是：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| C、甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的OH-向负极移动 |
| D、将0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍 |
下列化学用语书写正确的是（ ）
A、异丁烷的结构式： |
B、Li原子的轨道表示式： |
C、二氧化碳的电子式： |
| D、饱和醇的通式：CnH2n+2O |
人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O?H2CO3
HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| OH- |
| H+ |
| c（HCO3-）：c（H2CO3） | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
| A、正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度 |
| B、人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 |
| C、pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-） |
| D、pH=7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 |
下列有关物质性质用途分类叙述正确的是（ ）
①厨房清洁剂和洁厕灵都显酸性
②醋酸、碳酸、磷酸都是弱酸
③K2Cr2O7和KMnO4都是常用的强氧化剂
④天然气和氢气都是可再生的能源．
①厨房清洁剂和洁厕灵都显酸性
②醋酸、碳酸、磷酸都是弱酸
③K2Cr2O7和KMnO4都是常用的强氧化剂
④天然气和氢气都是可再生的能源．
| A、①② | B、②③ | C、②④ | D、③④ |
不论在酸性溶液还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、CO32-、OH-、SO42- |
| B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| C、Na+、Ba2+、Cl-、K+ |
| D、Ca2+、K+、CO32-、NO3- |
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）
| A、MnS的Ksp比CuS的Ksp大 | ||
| B、该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+） | ||
| C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大 | ||
D、该反应的平衡常数K=
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