钒及化合物用途广泛．工业上常用含少量Al₂O₃的钒铁矿（FeO?V₂O₅）碱熔法提取V₂O₅．简要流程如下：

已知：①焙烧时可发生反应：V₂O₅+Al₂O₃+2Na₂CO₃ 

高温  .

2NaVO₃+2NaAlO₂+2CO₂↑
②常温下物质的溶解度：NaVO₃～21.2g/100g水；HVO₃～0.008g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是．（写化学式）
（2）生产中，不直接用H₂SO₄浸泡“烧渣A”获取HVO₃的原因是．
（3）“操作①”包括、洗涤．如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是、．下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是．（填序号）

（4）NaVO₃用于原油的脱硫技术，由V₂O₅溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为：．
（5）V₂O₅还可用于将硅铁炼成钒铁．生产中加入CaO可节能减排．有关反应如下：
2V₂O₅（l）+5Si（s）+5CaO（s）=4V（s）+5CaSiO₃（s）；△H₁=-2096.7kJ/mol
已知：CaSiO₃（s）=CaO（s）+SiO₂（s）；△H₂=+92.5kJ/mol
则：2V₂O₅（l）+5Si（s）=4V（s）+5SiO₂（s）；△H₃=．

已知X、Y、Z都是中学化学中的常见三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
（1）试写出下列物质的化学式：Y、Z．
（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的化学方程式是．
（3）往Z水溶液中通入少量Y，发生反应的化学方程式是．

（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO₄?5H₂O．分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：
浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变（填实验现象），说明浓硫酸具有性．
浓硫酸滴入CuSO₄?5H₂O中，胆矾（填实验现象），说明浓硫酸具有性．
（2）为探究Fe³⁺能转化为Fe²⁺，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：
取少量溶液于试管中，加入足量，充分振荡后静置，滴加1至2滴，无明显变化，说明Fe³⁺已转化为Fe²⁺．

下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O晶体后，仍能大量共存的是（　　）

物质的量是化学中常用的物理量，请你利用学过的知识进行填空．
（1）SO₂的摩尔质量是； 0.1molCO₂的质量是g，它在标准状况的体积约为L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为．
（2）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）．
（3）标准状况下4.48L某气体的质量为14.2g，该气体的摩尔质量为．
（4）如果用10mol?L^-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀盐酸，需要量取mL浓盐酸．

某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，所用H₂O₂浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/L FeCl₃ 溶液．每次实验H₂O₂的用量为2mL，FeCl₃溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：

实验编号	温度/℃	H2O2浓度/%	其它试剂	实验目的
①	20	5	无	（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响； （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
②	20	5	FeCl3 溶液
③
④

（2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是．
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：．
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol/L H₂SO₄溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率 （×10-3 mol/（L?min））	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：．

PMAA为一种智能型高分子化合物，可用于生物制药．
已知有机物A蒸气对乙炔的相对密度为4．将10.4gA完全燃烧，生成8.96L CO₂（标准状况下）和7.2g H₂O，A能与NaHCO₃溶液反应生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，则A的分子式是．
由有机物A来制备PMAA的合成路线如图所示：

（1）已知A的核磁共振氢谱（NMR）有三个吸收峰，峰面积之比为6：1：1，则A的结构简式是，A中的官能团的名称是．
（2）上述过程中A→B的反应化学方程式是，反应类型是．
（3）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是，．
（4）PMAA的结构简式是．
（5）A在浓硫酸和加热条件下，除了能生成B外，还有可能生出一种六元环状化合物，该六元环状物的结构简式是．

卤代烃分子里的卤原子易与活泼金属阳离子结合，发生下列反应（X代表卤原子）：
R-X+2Na+X-R′

乙醇溶液

R-R′+2NaX
R-X+NaCN 

乙醇溶液

R-CN+NaX
根据下列各物质的转化关系：

请回答下列问题：
（1）A的分子式为；A+HCl的反应类型为．
（2）E的结构简式为．
（3）B→D的化学方程式是．C→F的化学方程式是．

三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）?2D（g）+Q，相关条件和数据见下表．

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达平衡时间/min	40	10	30
c（ D ）平衡/mol?L-1	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化/kJ	Q1	Q2	Q3

请回答：
（1）实验Ⅲ，反应进行到30min时的平均速率v （D）为．
（2）实验Ⅱ可能隐含的反应条件是．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（填序号）．
a．c（A）=2c（B）                       
b.2v（D）_正=v（B）_逆
c．容器内气体密度不随时间而变化     
d．容器内气体压强不随时间而变化
（4）对比上述实验，可知该反应的反应热Q0（填“＞”或“＜”），并将Q、Q₁、Q₂、Q₃按从小到大的顺序排列：．
（5）若实验Ⅰ达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1mol A和1mol D组成的混合气体，则平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c（D）为mol?L^-1．

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）