题目内容
物质的量是化学中常用的物理量，请你利用学过的知识进行填空．
（1）SO2的摩尔质量是 ； 0.1molCO2的质量是 g，它在标准状况的体积约为 L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为 ．
（2）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示） ．
（3）标准状况下4.48L某气体的质量为14.2g，该气体的摩尔质量为 ．
（4）如果用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，需要量取 mL浓盐酸．
（1）SO2的摩尔质量是
（2）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
（3）标准状况下4.48L某气体的质量为14.2g，该气体的摩尔质量为
（4）如果用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，需要量取
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：（1）摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；根据m=nM计算0.1molCO2的质量，根据V=nVmj计算二氧化碳的体积；NO3-的物质的量浓度为Ba（NO3）2浓度的2倍；
（2）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式；
（3）根据n=
计算该气体的物质的量，再根据M=
计算该气体的摩尔质量；
（4）根据稀释定律计算需要10mol?L-1 的浓盐酸的体积．
（2）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式；
（3）根据n=
| V |
| Vm |
| m |
| M |
（4）根据稀释定律计算需要10mol?L-1 的浓盐酸的体积．
解答：
解：（1）SO2的摩尔质量是64g/mol； 0.1molCO2的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，它在标准状况的体积约为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度=0.2mol/L×2=0.4mol/L，
故答案为：64g/mol；4.4；2.24；0.4mol/L；
（2）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于5体积气体A2跟15体积气体B2化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为5体积：15体积：10体积=1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3，
故答案为：AB3；
（3）标准状况下4.48L气体的物质的量=
=0.2mol，该气体的摩尔质量=
=71g/mol，
故答案为：71g/mol；
（4）令需要10mol?L-1 的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，则：
10mol?L-1×V=250mL×1mol?L-1，解得V=25.0mL，
故答案为：25.0mL．
故答案为：64g/mol；4.4；2.24；0.4mol/L；
（2）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于5体积气体A2跟15体积气体B2化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为5体积：15体积：10体积=1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3，
故答案为：AB3；
（3）标准状况下4.48L气体的物质的量=
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
| 14.2g |
| 0.2mol |
故答案为：71g/mol；
（4）令需要10mol?L-1 的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，则：
10mol?L-1×V=250mL×1mol?L-1，解得V=25.0mL，
故答案为：25.0mL．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的理解与灵活运用．
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