题目内容
已知X、Y、Z都是中学化学中的常见三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
（1）试写出下列物质的化学式：Y 、Z ．
（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的化学方程式是 ．
（3）往Z水溶液中通入少量Y，发生反应的化学方程式是 ．
（1）试写出下列物质的化学式：Y
（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的化学方程式是
（3）往Z水溶液中通入少量Y，发生反应的化学方程式是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：X为黄绿色，应为Cl2，向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色，应为SO2，向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色，应为NH3，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
解答：
解：X为黄绿色，应为Cl2，向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色，应为SO2，向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色，应为NH3，
（1）由以上分析可知Y为SO2，Z为NH3，故答案为：SO2；NH3；
（2）SO2与Cl2在水溶液中发生氧化还原生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（3）在氨水中通入少量二氧化硫生成亚硫酸铵，反应的方程式为2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3，
故答案为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3．
（1）由以上分析可知Y为SO2，Z为NH3，故答案为：SO2；NH3；
（2）SO2与Cl2在水溶液中发生氧化还原生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（3）在氨水中通入少量二氧化硫生成亚硫酸铵，反应的方程式为2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3，
故答案为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3．
点评：本题考查无机物的推断，根据物质的性质判断物质的种类为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累，题目难度不大．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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