请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为．在四大晶体类型中，GaN属于晶体．
（3）在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是（填化学式）．
（4）氯化钠晶体的晶胞边长为acm，则氯化钠晶体的密度为：g/cm³．

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．
请根据你所学的知识．按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是．
（2）D组物质包括（填化学式）．
（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为．
（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：．
（5）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：．

在Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，请用双线桥法标出电子得失的情况（包括得失和数目），并指出氧化剂、还原剂及浓硫酸作用．
还原剂；浓硫酸作用．

某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75mL 12mol?L^-1的浓硝酸使其完全溶解．实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2mol?L^-1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL．
①计算参加反应的硝酸的物质的量是 mol．
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）．

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，其组成元素为C、H、O，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线代表化学键，不一定表示单键）．

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式．
（2）写出反应类型：反应①、⑤分别属于、．
（3）B与F均能与溴水中的溴发生加成反应，F的结构简式为，写出反应⑥的化学方程式（注明必要的反应条件）．
（4）已知G有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有种．
①能与稀硫酸及NaOH溶液反应
②能发生银镜反应
③分子中有一个甲基．

标准状况下4.48升的NH₃气体中含有几个氢原子？

化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．若管道漏气，相应的现象为：．

已知反应I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化的BrF₃物质的量为（　　）

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（　　）