题目内容
在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失的情况 （包括得失和数目），并指出氧化剂、还原剂及浓硫酸作用．
还原剂 ；浓硫酸作用 ．
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还原剂
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，反应中H2SO4为氧化剂，Cu为还原剂，生成CuSO4，硫酸还表现为酸性．
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解答：
解：铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：
，Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，反应中H2SO4为氧化剂，Cu为还原剂，生成CuSO4，硫酸还表现为酸性，
故答案为：；Cu；酸性和氧化性．
，Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，反应中H2SO4为氧化剂，Cu为还原剂，生成CuSO4，硫酸还表现为酸性，故答案为：
；Cu；酸性和氧化性．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是标电子转移的方向和数目，注意箭头的指向．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、pH=0的溶液中，K+、I-、SO42-、Cl-可以大量共存 | ||
| B、在无色溶液中，Na+、Fe3+、HCO3-、NO3-可以大量共存 | ||
C、在显中性的水溶液中，c（OH-）不一定等于
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| D、纯水的pH一定等于7 |
下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（ ）
A、NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-
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| D、向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag++I-═AgI↓ |
分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．
已知反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A、降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数 |
| B、升高温度将缩短达到平衡的时间 |
| C、达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大 |
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某原电池构造如图所示．其电池的总反应是：Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）．请回答以下问题：下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）
| A、sp杂化轨道的夹角最大 |
| B、sp2杂化轨道的夹角最大 |
| C、sp3杂化轨道的夹角最大 |
| D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 |
下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
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| D、同体积、同密度的CO和N2 |
