题目内容
化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．若管道漏气，相应的现象为： ．
考点：氧化还原反应,氯气的化学性质
专题：氧化还原反应专题,卤族元素
分析：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，生成氯化铵冒白烟，以此来解答．
解答：
解：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，则氧化剂为Cl2，还原剂是NH3，由反应可知3mol氧化剂与2mol还原剂反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，反应中生成氯化铵，观察到现象为产生白烟，
故答案为：Cl2；NH3；3：2；产生白烟．
故答案为：Cl2；NH3；3：2；产生白烟．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
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