Question

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．
请根据你所学的知识．按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是

 

．
（2）D组物质包括

 

（填化学式）．
（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为

 

．
（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：

 

．
（5）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

专题：物质的分类专题

分析：（1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；
（2）水在氧化还原反应中既不是氧化剂也不是还原剂的为氯气、二氧化氮、过氧化钠；
（3）钠在常温时能与冷水反应；
（4）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子；
（5）根据SO₂、Cl₂与水能反应生成硫酸和盐酸，进行解答．

解答： 解：（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH₃、Na₂O、SO₂、CO₂溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，NH₃+H₂O?NH₃?H₂O；Na₂O+H₂O═2NaOH；SO₂+H₂O?H₂SO₃；CO₂+H₂O?H₂CO₃；是非氧化还原反应；
Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO、2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO发生的是氧化还原反应，所以依据是否发生氧化还原反应，
故答案为：是否发生氧化还原反应；
（2）Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反应发生的是氧化还原反应，
Cl₂+H₂O?HCl+HClO             氯气自身氧化还原；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑           钠做还原剂被水氧化；
3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂       铁做还原剂被水氧化；
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑        Na₂O₂自身氧化还原；
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO            二氧化氮自身氧化还原反应；
所以水既不是氧化剂也不是还原剂D组物质包括Cl₂、Na₂O₂、NO₂，
故答案为：Cl₂、Na₂O₂、NO₂；
（3）钠在常温时能与冷水反应，反应生成过氧化钠和氢气，反应为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性是氨气，NH₃+H₂O?NH₃?H₂O，氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5）E组水溶性呈酸性的是二氧化硫和二氧化碳，D组包括Cl₂、Na₂O₂、NO₂，SO₂、Cl₂与水能反应生成硫酸和盐酸，所以D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，为二氧化硫和氯气的反应，离子反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺．

点评：本题考查了物质性质的应用，物质分类依据分析，溶于水的反应特征判断是解题关键，题目难度中等．