一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经30s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，66克CO₂所含的氧原子数为（　　）

有钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：
单质，氧化物，酸，碱，盐．

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示，a、b为惰性电极．
（1）通入O₂的一极为极，电极反应式；通入H₂的一极为极，总方程式为；pH（增大、减小或不变）．
（2）a极是极，电极反应式为；b极是极，电极反应式为；总的化学反应方程式为；pH．
（3）若b电极质量增加12.8g，则转移电子的物质的量为，a电极放出的气体为L（标准状况下）

现有下列物质：①碳酸氢钠 ②氧化钠 ③SO₂ ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸　⑧乙醇
以上物质按组成分类，属于单质的是，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是；属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．

①0.5mol SO₂，含有的分子数为个，质量为，标准状况下体积为．
②标准状况下，14g N₂所占有的体积为．
③标准状况下，2mol NH₃与g CO₂的体积相等．

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①B是 极（填“阴”或“阳”），B极逸出（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈色．
②电解池中A极上的电极反应式为．
B极上的电极反应式为．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①A电极的材料是，电极反应式是．
②B电极的材料是，电极反应式是．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③下列说法正确的是．
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为L．
（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用，阳极材料是用，阴极电极反应式为．

写出以下化学反应的方程式并按要求分类：
①铁丝在纯氧中燃烧
②氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
④其中属于氧化还原反应的是．

（1）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为，如改用KOH，则所需KOH的质量为．
（2）在19g某二价金属的氯化物（RCl₂）中含Cl^-离子0.4mol，则RCl₂的摩尔质量为，R的相对原子质量为．

有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子分别为Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-（都不重复），现进行如下实验：
（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；
（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象．
据此推断：A为；B为；C为；D为；E为．