Question

①0.5mol SO₂，含有的分子数为

 

个，质量为

 

，标准状况下体积为

 

．
②标准状况下，14g N₂所占有的体积为

 

．
③标准状况下，2mol NH₃与

 

g CO₂的体积相等．

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,气体摩尔体积

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①根据二氧化硫的物质的量计算出二氧化硫的分子数、质量及标况下的体积；
②根据标况下氮气的质量计算出氮气的体积；
③根据氨气的物质的量得到二氧化碳的物质的量，再根据二氧化碳的物质的量计算出体积．

解答： 解：①0.5mol SO₂，含有的二氧化硫的分子数为：N=n?N_A=0.5N_A，质量为0.5mol×64g/mol=32g，标况下的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案为：0.5N_A；32g；11.2L；
②14g氮气的物质的量为：

14g

28g/mol

=0.5mol，标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案为：11.2L；
③V=n?V_m，物质的量相等，体积就相等，所以二氧化碳的物质的量为2mol，质量为2mol×44g/mol=88g，
故答案为：88．

点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，需要熟练掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数间的转化关系，本题难度不大．