已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
则反应：C（s）+
O2（g）═CO（g）的△H 是（ ）
（2）CO（g）+
| 1 |
| 2 |
则反应：C（s）+
| 1 |
| 2 |
| A、-221 kJ/mol |
| B、-110.5 kJ/mol |
| C、+110.5 kJ/mol |
| D、+221 kJ/mol |
在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（ ）
| A、-74.8 kJ/mol |
| B、+74.8 kJ/mol |
| C、-211.0 kJ/mol |
| D、+211.0 kJ/mol |
设NA为阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
| A、1molNH4+中含有10NA个质子 |
| B、t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH- |
| C、78gNa2O2中含阴离子的数目为2 NA |
| D、向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1NA |
某无色溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、Cl-、NO3-、Na+ |
| B、Fe3+、K+、I-、Cl- |
| C、Al3+、SO42-、K+、Cl- |
| D、Ba2+、HCO3-、Na+、OH- |
某温度下，水的离子积常数Kw=10-12．该温度下，将pH=4的硫酸溶液与pH=9的氢氧化钡溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钡溶液的体积比为（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| A、1：10 | B、9：1 |
| C、10：1 | D、99：21 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH
| ||
| B、FeI2溶液滴入过量溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++4Br- | ||
C、相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：2H++2OH-+Ba2++SO
| ||
| D、向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑色：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq） |
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B、将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O |
| C、硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O |
| D、酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cl-、Mg2+、H+、Cu2+、SO42- |
| B、Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42- |
| C、MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42- |
| D、K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| C、用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ |
| D、用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O- |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（Na-23 O-16 H-1）（ ）
| A、常温下，1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中含NH4+数为0.1NA |
| B、标况下，22.4L O2和CO2的混合气体中含氧原子数为2NA |
| C、将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol?L-1 |
| D、标况下，22.4L Cl2与足量镁反应时转移的电子数为NA |