题目内容
已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
则反应：C（s）+
O2（g）═CO（g）的△H 是（ ）
（2）CO（g）+
| 1 |
| 2 |
则反应：C（s）+
| 1 |
| 2 |
| A、-221 kJ/mol |
| B、-110.5 kJ/mol |
| C、+110.5 kJ/mol |
| D、+221 kJ/mol |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
解答：
解：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
依据盖斯定律（1）-（2）得到：C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
则反应：C（s）+
O2（g）═CO（g）的△H 是-110.5 kJ/mol；
故选B．
（2）CO（g）+
| 1 |
| 2 |
依据盖斯定律（1）-（2）得到：C（s）+
| 1 |
| 2 |
则反应：C（s）+
| 1 |
| 2 |
故选B．
点评：本题考查反应热的有关计算，注意掌握根据盖斯定律、热化学方程式进行的计算，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列化学用语正确的是（ ）
A、CO2的比例模型为 | ||
B、质子数为53、中子数为72的碘原子为
| ||
| C、乙烯的结构式为CH2=CH2 | ||
| D、KHCO3的电离方程式为KHCO3═K++H++CO32- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH
| ||
| B、FeI2溶液滴入过量溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++4Br- | ||
C、相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：2H++2OH-+Ba2++SO
| ||
| D、向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑色：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq） |
下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
| A、铜与热的浓H2SO4反应放出1 mol气体时转移的电子数为2NA |
| B、1mol冰中含有的氢键数目为NA |
| C、标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA |
| D、1 mol羟基含有的电子数为7NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
| B、20g重水（2H2O）中含有的中子数为10NA |
| C、0.05molC8H18分子中所含共价键数为1.5 NA |
| D、室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA |
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、100 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1NA |
| B、5.6 g Fe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0.3NA |
| C、标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中，含原子数为NA |
| D、2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体中，含分子数为0.1NA |