题目内容
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B、将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O |
| C、硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O |
| D、酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．少量氯气只氧化亚铁离子；
B．发生氧化还原反应生成碘和水，电子、电荷不守恒；
C．发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水；
D．发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳、水．
B．发生氧化还原反应生成碘和水，电子、电荷不守恒；
C．发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水；
D．发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳、水．
解答：
解：A．FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中的离子反应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B错误；
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸的离子反应为2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正确；
故选B．
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中的离子反应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B错误；
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸的离子反应为2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的氧化还原反应为解答的关键，为高考常见题型，注意把握电子、电荷守恒及量对反应的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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用惰性电极电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过．电解时总的化学方程式为：CO（NH2）2+2OH-
| ||
2- 3 |
| A、a为阳极，b为阴极 |
| B、电解时，溶液中OH-向b极移动 |
| C、阴极反应式：2H2O+2e-═H2↑+2OH- |
| D、电解后，溶液pH减小 |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
| A、2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA |
| B、39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA |
| C、3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键 |
| D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA |
设 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，100mL0.1 mol?L-1，HCOOH 溶液中含 H+数目为 0.01NA |
| B、标准状况下，22.4L 氯仿所含的分子数为 NA |
| C、室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA |
| D、一定条件下，向密闭容器中加入1 mol N2和3molH2，反应结束后，转移的电子数为6NA |
在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（ ）
| A、-74.8 kJ/mol |
| B、+74.8 kJ/mol |
| C、-211.0 kJ/mol |
| D、+211.0 kJ/mol |
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、27g Al在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA |
| B、1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA |
| C、标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA |
| D、常温下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状态下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4L，所含有的分子数约为NA |
| B、常温常压下，1mol氦气含有的质子数为4NA |
| C、体积相等的两种物质，在同温同压下，其物质的量相等 |
| D、1Lmol/L的醋酸中，所含离子数为2NA |