Question

在25℃、101kPa时，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃烧热分别是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol，则CH₄（g）→C（s）+2H₂（g）的△H是（　　）

• A、-74.8 kJ/mol
• B、+74.8 kJ/mol
• C、-211.0 kJ/mol
• D、+211.0 kJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．碳单质、氢气、甲烷的热化学方程式分别为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，根据盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

解答： 解：实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，则它们的热化学反应方程式分别为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol；
根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH₄（g）=C（s）+2H₂（g），△H=（-890.3KJ/mol）-[（-393.5KJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2]=+74.8KJ/mol；
故选B．

点评：本题考查反应热的有关计算，注意掌握根据盖斯定律、燃烧热等进行的计算，题目难度中等．