甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO₄^2-离子．
甲的实验为：

（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种）也会有此现象．
乙的实验为：

（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种）也会有此现象．
丙的实验为：

若丙方案合理，回答：
（3）若丙实验合理，则其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是；试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是．（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）

仔细观察如图两种电池的构造示意图，完成下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，则该电池的负极反应式为．
（2）目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池（干电池），其原因合理的有（填序号）．
A．前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率
B．前者用KOH代替了后者的NH₄Cl，降低了对金属外壳的腐蚀
C．前者可反复充放电，可多次使用，而后者只是一次电源
D．前者对环境无任何污染，失效后可随意丢弃，而后者不可
（3）使用以下给定的试剂和仪器：装有琼脂的饱和KCl溶液的盐桥、电流计（以A表示），其他试剂和仪器任选，请设计电化学装置证明金属活泼性Zn＞Cu，装置图画于方框中，并进行必要的文字标注．．

2008年9月，“毒奶粉”事件曝光．全国许多数万名婴幼儿饮用三鹿等品牌奶粉后出现泌尿系统异常，有些婴儿还患上肾结石．其原因是少数不法分子向原奶中添加含有三聚氰胺的混合物．已知三聚氰胺的分子式C₃N₆H₆，则该物质中碳、氮、氢三种元素的物质的量之比是，氮元素的质量分数是%

（1）水是生活中不可缺少的物质，A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．请写出A、B分别与水反应的化学方程式：，．
（2）NaAlO₂的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）
（3）NaNH₂可由金属钠与液氨反应得到，遇水产生两种碱．写出NaNH₂与水反应的化学方程式
（4）已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10^-10（mol/L）²，1.5×10^-16（mol?L）²．若向200mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是．

国家“十二五规划”明确提出了节能减排的目标，“节能减排”的含义就是节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放．合成氨反应放出的热量可用于供暖和发电，是节能的有效措施之一．请你结合学过的知识回答下列问题：
（1）向合成塔中按物质的量之比1：3充入N₂、H₂进行氨的合成，如图为450℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
①写出工业上合成氨的化学方程式：．
②如图中氨气的体积分数为25%时，H₂的转化率为．
③在压强为30MPa下，若将反应体系的温度升高至500℃，则达到平衡时氨气的体积分数35%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0，一定温度下，在体积为1L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

时间/min	CH4（mol）	H2O（mol）	CO（mol）	H2（mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	0.20	0.80	0.20	a
7	0.20	0.80	0.20	a
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①上表中a=；前5min内反应的平均反应速v（CH₄）=．
②写出该温度下该反应的平衡常数表达式并计算出结果．
③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是（填字母）．
A．减少CH₄的物质的量              B．降低温度
C．升高温度                        D．充入H₂．

在相同状况下，一个空瓶，若装满O₂称其质量为36g，若装满CO₂称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（　　）

下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）

已知反应：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用，下列说法正确的是（　　）

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

分别用下列各组物质作为单体，在一定条件下，通过缩合聚合反应能合成高分子化合物的是 （　　）
①乙烯、丙烯、苯乙烯  ②乙酸、乙二醇  ③1，6-己二酸，1，6-己二胺④对苯二甲酸、乙二醇  ⑤α-氨基乙酸、α-氨基丙酸  ⑥α-羟基丙酸．