题目内容
在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（ ）
| A、16 | B、32 | C、64 | D、128 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=
及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答．
| m |
| M |
解答：
解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，
则由n=
可知，
=
，
解之得：x=20g，
故
=
，
解之得：y=64g?mol-1，
摩尔质量与相对分子质量数值相等，
所以气体A的相对分子质量是64，
故选：C．
则由n=
| m |
| M |
| 36g-x |
| 32g/mol |
| 42g-x |
| 44g/mol |
解之得：x=20g，
故
| 36g-20g |
| 32g/mol |
| 52g-20g |
| y |
解之得：y=64g?mol-1，
摩尔质量与相对分子质量数值相等，
所以气体A的相对分子质量是64，
故选：C．
点评：本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律，把握题意确定不同气体的体积相同，其物质的量相同为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol?L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
| A、5.6 g |
| B、11.2 g |
| C、22.4 g |
| D、33.6 g |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，1L水中含有的H+数目为10-7 NA |
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下列说法正确的是（ ）
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| B、元素原子的价电子数一定是最外层电子 |
| C、分子式为CnH2n+2，n不同的化合物一定为同系物 |
| D、分子式为CnH2n，n不同的化合物一定为同系物 |
下列说法中，错误的是（ ）
| A、非金属元素可能形离子化合物 |
| B、成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固 |
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| D、键长越长，化学键越牢固 |
25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]=1.0×10-12．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，饱和AgCl溶液与饱和AgBr溶液相比，后者的c（Ag+）较大 |
| B、25℃时，若向AgBr的饱和溶液中加入少量AgCl的固体，则c（Br-）将减小 |
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用惰性电极电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过．电解时总的化学方程式为：CO（NH2）2+2OH-
| ||
2- 3 |
| A、a为阳极，b为阴极 |
| B、电解时，溶液中OH-向b极移动 |
| C、阴极反应式：2H2O+2e-═H2↑+2OH- |
| D、电解后，溶液pH减小 |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
| A、2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA |
| B、39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA |
| C、3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键 |
| D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA |