题目内容
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |
| B、1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA |
| C、将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L |
| D、7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据质量计算出甲烷和铵离子的物质的量，再根据含有的电子数进行判断；
B、根据苯分子中不含碳碳双键判断；
C、根据氨气与氯化氢混合发生了反应生成氯化铵固体分析；
D、由过氧化钠的质量计算出物质的量及含有的离子数．
B、根据苯分子中不含碳碳双键判断；
C、根据氨气与氯化氢混合发生了反应生成氯化铵固体分析；
D、由过氧化钠的质量计算出物质的量及含有的离子数．
解答：
解：A、16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol质子；18g铵离子的物质的量为1mol，含有11mol质子，二者含有的质子数不相等，故A错误；
B、苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，不含有碳碳双键，故B错误；
C、由于氨气与氯化氢混合后会反应生成氯化铵固体，所以二者混合后标况下的体积一定小于22.4L，故C错误；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，离子总数目为0.3NA，故D正确；
故选：D．
B、苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，不含有碳碳双键，故B错误；
C、由于氨气与氯化氢混合后会反应生成氯化铵固体，所以二者混合后标况下的体积一定小于22.4L，故C错误；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，离子总数目为0.3NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意氨气与氯化氢发生反应生成氯化铵固体、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子．
练习册系列答案
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ |
| B、碳酸钙溶于盐酸中：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| C、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
| D、钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（ ）
| A、一定有甲烷 |
| B、一定有乙烷 |
| C、可能是甲烷和戊烷的混合物 |
| D、可能是乙烷和丙烷的混合物 |
下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1溶液中：NO3-、K+、Cl-、Fe2+ |
| B、某无色溶液中：MnO4-、Mg2+、Na+、SO42- |
| C、pH试纸变深红色的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+ |
| D、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、K+ |
一定浓度的NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、H2A和H2B均为二元弱酸 |
| B、NaHA溶液里酸性、NaHB溶液呈碱性 |
| C、0.1mol/L NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| D、0.1 mol/L的NaHB溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（HB-）＞c（H+） |
下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、Fe2+ |
| C、Fe |
| D、都不是 |
室温下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A、c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| B、加水稀释后，溶液中c（COO-）增大 |
| C、加入醋酸钠晶体，该溶液的pH减小 |
| D、加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液，则c（Na+）=c（OH3COO-） |