Question

已知反应：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用，下列说法正确的是（　　）

• A、此反应中，每生成3mol Cl₂转移电子6mol
• B、生成物KCl中只含有³⁷Cl
• C、生成的Cl₂中只含有³⁵Cl
• D、生成Cl₂的相对分子质量为72

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，³⁵Cl中Cl元素的化合价由+5价降低为0，³⁷Cl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答： 解：K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，³⁵Cl中Cl元素的化合价由+5价降低为0，³⁷Cl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，
A．此反应中，每生成3mol Cl₂转移电子5mol，故A错误；
B.6molHCl，其中1mol生成盐，则生成物KCl中只含有³⁷Cl，故B正确；
C．由化合价的变化及原子守恒可知，生成的Cl₂中含有³⁵Cl、³⁷Cl，故C错误；
D．由化合价的变化及原子守恒可知，生成的Cl₂中含有³⁵Cl、³⁷Cl，且原子个数比为1：5，生成Cl₂的相对分子质量为

35×1+37×5

1+5

×2=73.3，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重学生能力的考查，题目难度中等．