题目内容
（1）水是生活中不可缺少的物质，A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．请写出A、B分别与水反应的化学方程式： ， ．
（2）NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）
（3）NaNH2可由金属钠与液氨反应得到，遇水产生两种碱．写出NaNH2与水反应的化学方程式
（4）已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10（mol/L）2，1.5×10-16（mol?L）2．若向200mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是 ．
（2）NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）
（3）NaNH2可由金属钠与液氨反应得到，遇水产生两种碱．写出NaNH2与水反应的化学方程式
（4）已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10（mol/L）2，1.5×10-16（mol?L）2．若向200mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是
考点：氧化还原反应,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：氧化还原反应专题,盐类的水解专题
分析：（1）A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂，则A为氯气，B为Na2O2；
（2）偏铝酸根离子水解显碱性；
（3）遇水产生两种碱，生成NaOH和、一水合氨；
（4）c（Ag+）c（I-）＞Ksp（AgI），生成AgI沉淀．
（2）偏铝酸根离子水解显碱性；
（3）遇水产生两种碱，生成NaOH和、一水合氨；
（4）c（Ag+）c（I-）＞Ksp（AgI），生成AgI沉淀．
解答：
解：（1）A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂，则A为氯气，B为Na2O2，反应分别为Cl2+H2O?HCl+HClO、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：Cl2+H2O?HCl+HClO；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是AlO2-与 H2O电离出的H+结合，使溶液中c（OH-）＞c（H+），而使溶液呈碱性，水解离子反应为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，
故答案为：AlO2-与 H2O电离出的H+结合，使溶液中c（OH-）＞c（H+），而使溶液呈碱性，水解离子反应为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（3）遇水产生两种碱，生成NaOH和、一水合氨，该反应为NaNH2+2H2O═NaOH+NH3?H2O，
故答案为：NaNH2+2H2O═NaOH+NH3?H2O；
（4）向200mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，c（Ag+）=
=5×10-6mol/L，c（Ag+）c（I-）＞Ksp（AgI），生成AgI沉淀，
则c（I-）最小浓度为
=3×10-11mol/L，
所以KI溶液的物质的量浓度最小为3×10-11mol/L×2=6.0×10-11mol/L，
故答案为：6.0×10-11mol/L．
故答案为：Cl2+H2O?HCl+HClO；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是AlO2-与 H2O电离出的H+结合，使溶液中c（OH-）＞c（H+），而使溶液呈碱性，水解离子反应为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，
故答案为：AlO2-与 H2O电离出的H+结合，使溶液中c（OH-）＞c（H+），而使溶液呈碱性，水解离子反应为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（3）遇水产生两种碱，生成NaOH和、一水合氨，该反应为NaNH2+2H2O═NaOH+NH3?H2O，
故答案为：NaNH2+2H2O═NaOH+NH3?H2O；
（4）向200mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，c（Ag+）=
| 0.2×1×10-5 |
| 0.4 |
则c（I-）最小浓度为
| 1.5×10-16 |
| 5×10-6 |
所以KI溶液的物质的量浓度最小为3×10-11mol/L×2=6.0×10-11mol/L，
故答案为：6.0×10-11mol/L．
点评：本题为综合性题，为高考常见的冷拼试题，涉及氧化还原反应、水解、溶解度计算及沉淀的生成等，侧重反应原理的考查，注重高考常考考点的训练，题目难度中等．
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下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
| A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | ||||
B、2KClO3
| ||||
C、S+O2
| ||||
D、CH4+2O2
|
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
| A、容量瓶中原有少量的蒸馏水 |
| B、移液时，不慎将液体流到瓶外 |
| C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 |
| D、定容时俯视刻度线 |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、SiO2晶体中，1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NA |
| B、标准状况下，1 L己烷所含碳原子个数约为6NA/22.4 |
| C、3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA |
| D、常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |
| B、1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA |
| C、将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L |
| D、7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA |
| B、300mL 2mol?L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA |
| C、1L 1mol?L-1的K2CO3溶液中离子总数大于3NA |
| D、常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数约小于0.4NA |
在下列反应中（反应条件省略），氧化产物和还原产物是同一种物质的是（ ）
| A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O |
| B、2H2S+SO2═3S+2H2O |
| C、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu |
| D、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 |