用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质．
①铁粉中混有铝粉．
②FeCl₃溶液中混有FeCl₂．
③NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃．
④Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃．
⑤CO₂中混有SO₂．

请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂．
Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
（1）为探究用 CO₂ 来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L 的密 闭容器中，充入 1molCO₂ 和 3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H=-49.0kJ/mol
测得 CO₂ 和 CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H₂）=
②下列措中能使平衡混合物中 n（CH₃OH）/n（CO₂） 增大的是
A．加入催化剂             B．充入 He（g），使体系压强增大
C．将 H₂O（g）从体系中分离       D．降低温度
（2）以 CH₃OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH₃OH 燃料电池．则充入 CH₃OH的电极为极，正极反应的电极反应式为
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H ₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
则 1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H=（用含△H ₁、△H₂、△H₃ 的式子表示）

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（水及部分产物已略去）．
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与过量W反应生成Y的离子方程式为；组成X的元素在周期表中的位置是．
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为．
（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），则X与过量W反应生成Y的离子方程式为．室温下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为．
（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间（t）的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）．

写出下列反应的化学方程式：
（1）乙醛和新制Cu（OH）₂悬浊液反应；
（2）苯酚溶液和浓溴水反应；
（3）3-甲基-3-氯戊烷和NaOH醇溶液共热；
（4）乙酸异丙酯与NaOH溶液反应；
（5）的催化氧化．

Ⅰ．联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．
（1）其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母）
A．减小NO₂的浓度    B．降低温度    C．增加NO₂的浓度   D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1
Ⅱ．现有五种浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③NaAlO₂、④CH₃COONa、⑤NaOH．以上五种溶液pH由大到小的顺序依次为（填序号）．
Ⅲ．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅（PO₄）₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-   进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是．
已知Ca₅（PO₄）₃F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固．用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因．

Ⅰ、将0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．解释反应速率变化的原因：；计算H₂O₂的初始物质的量浓度为．（保留两位有效数字） 
Ⅱ、一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），请填写下列空白：
（1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为；X为．
（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．
（3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀，请用p₀、p来表示达平衡时反应物A的转化率а（A）为．
（4）能够说明该反应达到平衡的标志是
A．容器内混合气体的密度保持不变         B．v（A）=3v（B）        C．A、B的浓度之比为3：1
D．单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB         E．混合气体的平均相对分子质量．

在化工生产中，如果某步反应中的有害产物能作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可避免向环境中排放有害物质．例如铬及其化合物的循环：

已知：Cr₂O₇^2-在酸性条件下具有强氧化性．
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
（2）写出⑧中的离子反应方程式
（3）写出⑥中的离子反应方程式
（4）已知某溶液中C（Cr³⁺）=6.0×10^-4，求PH=时达到沉淀溶解平衡．
（K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31）
（5）实验室过去常用洗液 （组成：K₂Cr₂O₇+浓H₂SO₄）来洗涤玻璃仪器，原理是
现在不再使用洗液来清洗玻璃仪器的原因是．

乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO₂，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10^-3molVO₂⁺所氧化，则此反应的还原产物VOⁿ⁺中n的值为（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）