Question

Ⅰ．联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．
（1）其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是

 

（填字母）
A．减小NO₂的浓度    B．降低温度    C．增加NO₂的浓度   D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

 

kJ?mol^-1
Ⅱ．现有五种浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③NaAlO₂、④CH₃COONa、⑤NaOH．以上五种溶液pH由大到小的顺序依次为

 

（填序号）．
Ⅲ．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅（PO₄）₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-   进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

 

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已知Ca₅（PO₄）₃F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固．用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因

 

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Answer 1

考点：化学平衡的计算,有关反应热的计算,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：Ⅰ、（1）依据化学平衡2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1分析，反应是气体体积减小的放热反应，提高二氧化氮转化率可以改变条件使平衡正向进行；
（2）依据1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量，计算64g肼反应放出的热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；
Ⅱ、溶液中氢氧根离子浓度相同，氢氧化钠是强碱，电离产生氢氧根，浓度最小，盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答，五种溶液①②③④是盐，⑤是强碱，溶液PH最大；①②③④依据盐溶液中阴离子水解程度分析判断溶液碱性强弱，醋酸酸性大于碳酸大于偏铝酸，碳酸氢钠和碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；
Ⅲ、结合其电离平衡可以分析酸会促进其电离而溶解，造成龋齿，根据反应物和生成物书写离子方程式．

解答： 解：1．（1）化学平衡2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1分析，反应是气体体积减小的放热反应，提高二氧化氮转化率可以改变条件使平衡正向进行；
A．减小NO₂的浓度，平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小，故A不符合；
B．反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，二氧化氮转化率增大，故B符合；
C．增加NO₂的浓度，相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化氮转化率增大，故C符合；
D．升高温度，平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小，故D不符合；
故答案为：BC；
（2）1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量，计算64g肼反应放出的热量为1224.96KJ，反应的热化学方程式为：
2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1224.96KJ/mol；
故答案为：-1224.96；
Ⅱ、①、②、③、④是盐，⑤是碱，浓度相同，碱溶液中氢氧根离子的浓度最大，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞偏铝酸＞碳酸氢根，水解程度醋酸根＜碳酸氢根＜偏铝酸酸根＜碳酸根，水解程度越大，溶液碱性越强，故五种溶液pH由大到小的顺序依次为，⑤①③②④；
故答案为：⑤①③②④；
Ⅲ、反应平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），酸性物质使沉淀溶解向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿；羟基磷酸钙的Ksp小于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，能起到保护牙齿的作用，其反应为F^-+Ca₅（PO₄）₃OH（s）=Ca₅（PO₄）₃F（s）+OH^-；
故答案为：进食后产生的有机酸中和了氢氧根离子，使保护层溶解平衡向溶解的方向移动，牙齿会受到腐蚀；F^-+Ca₅（PO₄）₃OH（s）=Ca₅（PO₄）₃F（s）+OH^-；

点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，热化学方程式书写方法和计算应用，盐类水解溶液酸碱性，沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，题目难度中等．