题目内容
设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
A、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为
| ||
| B、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA | ||
| C、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 | ||
| D、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、先根据气体摩尔体积和密度计算出1mol该气体的质量，然后根据阿伏伽德罗常数计算出一个分子的质量；
B、生成的氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体的数目；
C、根据白磷分子的结构，采用均摊法计算出32g白磷含有的共价键数目；
D、根据电子的个数计算出转移的电子的物质的量，再计算出生成铜的质量．
B、生成的氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体的数目；
C、根据白磷分子的结构，采用均摊法计算出32g白磷含有的共价键数目；
D、根据电子的个数计算出转移的电子的物质的量，再计算出生成铜的质量．
解答：
解：A、标况下，1mol该气体的体积约为22.4L，质量为22.4d，一个气体分子的质量为：
=
g，故A正确；
B、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，生成胶体粒子的数目小于NA，故B错误；
C、31g白磷的含有1mol磷原子，白磷为正四面体结构，1个磷原子与气体3个P形成3个P-P共价键，根据均摊法，每个磷原子形成的共价键为：
×3=1.5，所以1molP可以形成1.5mol共价键，含有的共价单键数目是1.5NA个，故C错误；
D、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，转移了1mol电子，生成了0.5mol铜，铜的质量为32g，则阴极增重32g，故D错误；
故选A．
| m |
| NA |
| 22.4d |
| NA |
B、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，生成胶体粒子的数目小于NA，故B错误；
C、31g白磷的含有1mol磷原子，白磷为正四面体结构，1个磷原子与气体3个P形成3个P-P共价键，根据均摊法，每个磷原子形成的共价键为：
| 1 |
| 2 |
D、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，转移了1mol电子，生成了0.5mol铜，铜的质量为32g，则阴极增重32g，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意求算白磷中含有的共价键数目时，可以根据白磷的结构采用均摊法完成，记住物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量的转化关系．
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