题目内容
用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质．
①铁粉中混有铝粉 ．
②FeCl3溶液中混有FeCl2 ．
③NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ．
④Na2CO3溶液中混有NaHCO3 ．
⑤CO2中混有SO2 ．
①铁粉中混有铝粉
②FeCl3溶液中混有FeCl2
③NaHCO3溶液中混有Na2CO3
④Na2CO3溶液中混有NaHCO3
⑤CO2中混有SO2
考点：物质的分离、提纯和除杂,离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，注意书写离子方程式时要遵循电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒规律．
解答：
解：①铝能与碱溶液反应而铁不能，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
②氯气有强氧化性，能将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?；
③碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故答案为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
④NaHCO3能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
⑤二氧化硫能与碳酸氢根反应生成亚硫酸根和二氧化碳，离子方程式：SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2O，故答案为：SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2O．
②氯气有强氧化性，能将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?；
③碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故答案为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
④NaHCO3能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
⑤二氧化硫能与碳酸氢根反应生成亚硫酸根和二氧化碳，离子方程式：SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2O，故答案为：SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2O．
点评：本题考查物质的分离提纯和除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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1mol/L NaOH溶液的含义是（ ）
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| D、将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液 |
下列说法正确的是（ ）
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| B、由不同种元素组成的纯净物就是化合物 |
| C、溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质 |
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
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两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
| A、CH4 C2H4 |
| B、CH4 C3H6 |
| C、C2H4 C3H4 |
| D、C2H2 C3H6 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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| C、1mol?L-1FeCl3溶液与足量的Cu反应，转移NA个电子 |
| D、标准状况下，11.2L H2O 含有极性共价键的数目为NA |
