题目内容
乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10-3molVO2+所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（ ）
| A、5 | B、4 | C、3 | D、2 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：HOOCCOOH中碳元素平均化合价是+3价，氧化还原反应中得失电子数相等，根据转移电子守恒进行解答．
解答：
解：VOn+中V的化合价为+（n+2），
氧化还原反应中得失电子数相等，所以0.10mol/L×0.02L×（4-3）×2=4×10-3mol×[5-（n+2）]，
5-（n+2）=1，所以n=2，
故选D．
氧化还原反应中得失电子数相等，所以0.10mol/L×0.02L×（4-3）×2=4×10-3mol×[5-（n+2）]，
5-（n+2）=1，所以n=2，
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中转移电子相等是解本题关键，难度不大，易错点是：计算碳原子失电子的物质的量时易漏掉乘以碳原子个数．
练习册系列答案
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| A、1：2：3 |
| B、3：2：1 |
| C、6：3：2 |
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| D、不能确定 |
