用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A和B是两种盐，其焰色反应皆为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）有关实验及现象如图所示：
请回答：
（1）写出A、B的化学式、
（2）写出D与FeCl₂溶液反应的化学方程式
（3）写出A、B反应生成D的离子方程式
（4）H的一种同素异形体的化学式为．

硼是第ⅢA族的元素，自然界中有许多硼化合物，如：

硼镁矿	硼砂	硼酸	偏硼酸钠
Mg2B2O5?H2O	Na2B4O7?10H2O	H3BO3	NaBO2

请回答下列问题：
（1）上述所列硼化合物中，硼的质量分数最高的是：；
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼．该工艺的中间过程会发生反应：B₂O₃+3Mg=2B+3MgO，反应的氧化剂是：；
（3）上述所得的粗硼与MgO混在一起，难以分离，工业上往往将粗硼与I₂作用形成BI₃（沸点210℃）然后与MgO分离，分离的方法是；最后在1000℃左右，通过BI₃热分解而得到高纯度B．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，写出这一变化的化学方程式．皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式．

如图所示是中学化学里常见的纯净物A-L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体．请根据图示判断并回答下列问题：
（1）单质A中所含元素的周期表中的位置是；
（2）反应③的化学方程式为；
（3）反应④的离子方程式为；
（4）反应⑧的离子方程式为；
（5）反应②发生过程中，当有1.505×10²⁴个电子发生转移时，电解消耗物质B的质量为g，同时阴极生成的气体的体积为L（换算为标准状况下的体积．）

250℃时将24.8gNaOH和NaHCO₃的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23g．请回答：
（1）NaOH和NaHCO₃的物质的量之比为1（填＞、＜或=）．
（2）NaOH的物质的量为．

现有长、宽、厚都一样的两块金属片，已知一块是铝片，另一块是铁片，请用四种物理方法加以鉴别：
①．②．
③．④．

将20g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后，冷却，称其质量为13.8g．求生成的碳酸钠的质量．

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH
溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=mol，
V₂=mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积
V（NaOH）=mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃．满足此条件的a的取值范围是：．

实验室加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）的混合物制取氧气．若收集到标准状况下2.24L氧气，至少需要消耗多少克氯酸钾？