题目内容

将20g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后，冷却，称其质量为13.8g．求生成的碳酸钠的质量．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：加热碳酸氢钠发生反应2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，计算固体质量差，利用差量法计算生成的碳酸钠的质量．
解答： 解：将20g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后，冷却，称其质量为13.8g，则固体质量减少为20g-13.8g=6.2g，令生成碳酸钠的质量为m，则：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O 固体质量减少△m
           106g                  62g
            m                    6.2g
所以，m=
106g×6.2g
62g
=10.6g，
答：生成碳酸钠的质量为10.6g．
点评：本题根据方程式进行计算，难度不大，注意利用差量法进行计算避免判断碳酸氢钠是否完全分解．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作能够达到实验目的是（　　）
A、用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B、实验室采用如图所示装置收集SO2
C、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤
D、配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
等质量的铜、锌、铁的金属混合物Ag加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有
 
，可能有
 
；
（2）若剩余固体为
A
3
g，则溶液中的阳离子一定有
 
，一定没有
 
；
（3）若剩余固体为
3A
4
g，则溶液中的阳离子一定有
 
，一定没有
 
．
下列离子方程式式书写正确的是（　　）
A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
有一结晶水合物X?6H2O，其水溶液为浅绿色，可发生如图的转化（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体．在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

请回答下列问题：
（1）指出C→G的基本反应类型：
 
反应．
（2）用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为
 
．
（3）B与D反应生成F的化学方程式为
 
．
（4）该晶体水合物的化学式为
 
．
A和B是两种盐，其焰色反应皆为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）有关实验及现象如图所示：
请回答：
（1）写出A、B的化学式
 
、
 

（2）写出D与FeCl2溶液反应的化学方程式
 

（3）写出A、B反应生成D的离子方程式
 

（4）H的一种同素异形体的化学式为
 
．
将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色．据此判断下列说法不正确的是（　　）
A、反应中硫酸只表现酸性
B、刺激性气味的气体是氨气
C、红色固体是金属铜
D、1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子
如图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的关系．其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线是（　　）
A、①②③④B、④③②①
C、③②④①D、④②①③
设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A、1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
B、常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22g
C、28克氮气所含的原子数目为NA
D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网