题目内容
现有长、宽、厚都一样的两块金属片，已知一块是铝片，另一块是铁片，请用四种物理方法加以鉴别：
① ．② ．
③ ．④ ．
①
③
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：元素及其化合物,化学实验基本操作
分析：物理方法加以鉴别，可利用密度、硬度、磁性等来鉴别，Al与Fe相比，Al的密度小，硬度小，而铁能被磁铁吸引，以此来解答．
解答：
解：用四种物理方法鉴别Al、Fe，则
①Fe的密度大，称量，质量大者为铁；
②Fe能被磁铁吸引，用磁铁吸引，能被磁铁吸引的为铁；
③Al的硬度小，相互刻划，划痕较深者为铝；
④Al质软，弯曲，较易弯曲者为铝，
故答案为：称量，质量大者为铁；用磁铁吸引，能被磁铁吸引的为铁；相互刻划，划痕较深者为铝；弯曲，较易弯曲者为铝．
①Fe的密度大，称量，质量大者为铁；
②Fe能被磁铁吸引，用磁铁吸引，能被磁铁吸引的为铁；
③Al的硬度小，相互刻划，划痕较深者为铝；
④Al质软，弯曲，较易弯曲者为铝，
故答案为：称量，质量大者为铁；用磁铁吸引，能被磁铁吸引的为铁；相互刻划，划痕较深者为铝；弯曲，较易弯曲者为铝．
点评：本题考查物质的鉴别，注意利用物理方法鉴别物质，把握常见的物理性质为解答的关键，明确物质性质的差异即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O | ||
| B、铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O | ||
C、碳酸钠固体溶于水：CO
| ||
| D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑ |
NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
| B、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 |
| C、足量铜与1L 18mol?L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
| D、1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA |
| B、某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一离子，则Na+数目等于NA |
| C、一定条件下，将1mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2NA |
| D、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA个阳离子 |
| B、标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| C、常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA |
| D、58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子 |
| B、25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的数目为0.1 NA |
| C、100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子 |
| D、在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol |
| B、标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为NA个 |
| C、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 |
| D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g |