Question

250℃时将24.8gNaOH和NaHCO₃的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23g．请回答：
（1）NaOH和NaHCO₃的物质的量之比为

 

1（填＞、＜或=）．
（2）NaOH的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：在密闭容器中进行反应，可能的反应有：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O、2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，假设NaOH与NaHCO₃恰好完全反应，则：
NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O△m 
40    84              18 
x     y        （24.8-23）g=1.8g 
解得：x=4g、y=8.4g，
因x+y=（4+8.4）g=12.4g＜24.8g，故24.8g NaOH和NaHCO₃固体混合物不能恰好反应，所以存在过量问题，由于NaHCO₃受热能分解、NaOH则不能，因而过量物质为NaOH，据此解答．

解答： 解：在密闭容器中进行反应，可能的反应有：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O、2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，假设NaOH与NaHCO₃恰好完全反应，则：
NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O△m 
40    84              18 
x      y        （24.8-23）g=1.8g 
解得：x=4g、y=8.4g，
因x+y=（4+8.4）g=12.4g＜24.8g，故24.8g NaOH和NaHCO₃固体混合物不能恰好反应，所以存在过量问题，由于NaHCO₃受热能分解、NaOH则不能，因而过量物质为NaOH，
（1）由上述分析可知，NaOH和NaHCO₃的物质的量之比大于1，
故答案为：＞；
（2）原混合物中m（NaOH）=24.8g-8．4 g=16.4g，其物质的量为

16.4g

40g/mol

=0.41mol，
故答案为：0.41mol．

点评：本题考查混合物的有关计算，判断容器内发生的反应是关键，可以根据二者按物质的量之比1：1反应计算固体质量减少判断发生的反应，难度中等．