（1）已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．
（2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①该反应的平衡常数表达式为．已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性．
（3）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c（H⁺）与0.1mol?L^-1NaOH溶液中水电离出的c（H⁺）比较（填＜、＞、=）．
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为．（填序号）a．NH₄HCO₃          b．NH₄A          c．（NH₄）₂CO₃         d．NH₄Cl．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（　　）

常温下，用0.1mol/L CH₃COOH溶液滴定20mL O.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线如图所示，则在混合后的溶液中下列粒子浓度的关系式干不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（　　）

下列离子方程式中错误的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有（　　）
①常温下，42gNaHCO₃晶体中含有的阳离子数目为N_A
②标准状况下，22.4LCH₃OH中含有的碳原子数为N_A
③室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数为4.5N_A
④标准状况下，44.8LNO与22.4L0₂混合后的气体中分子总数为2N_A
⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl₂充分反应，转移的电子数为2N_A．

（1）①用1.0mol?L^-1盐酸配制100mL 0.10mol?L^-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、100mL容量瓶、烧杯、、．
②用0.10mol?L^-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10mL，终读数如图1所示，则滴定所用盐酸体积为．
（2）如图2所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶．该集气瓶中的气体可能是．
A．CO、O₂   B．Cl₂、CH₄
C．NO₂、O₂    D．N₂、H₂．

Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN₂和4molH₂，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
达到平衡时，体积为反应前的

2

3

．求：
（1）达到平衡时，N₂的转化率为．
（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）（2）（＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若将2molN₂和4molH₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH₃的浓度：ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．

A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表．

阳离子	Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
阴离子	SO42-、OH-、CO32-、Cl-

现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
请回答：
（1）A的化学式为；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则ab（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为 （填化学式）．
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将 （填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（5）已知沉淀甲的Ksp=x，将0.03mol．L^-1的A溶液与0.01mol?L^-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为 （用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．