Question

常温下，用0.1mol/L CH₃COOH溶液滴定20mL O.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线如图所示，则在混合后的溶液中下列粒子浓度的关系式干不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（　　）

• A、pH=8时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、a点时：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C、PH=7时：c（CH₃COO^-）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-）
• D、b点时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据图象知，a点时，n（CH₃COOH）=

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n（NaOH），溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH₃COONa，b点时，n（CH₃COOH）=n（NaOH），二者恰好反应生成CH₃COONa，pH=7时，溶液呈中性，pH=8时，溶液呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．

解答： 解：A．pH=8时，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），水的电离程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．a点时，n（CH₃COOH）=

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n（NaOH），溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH₃COONa，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故B错误；
C．pH=7时，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-），故C正确；
D．b点时，n（CH₃COOH）=n（NaOH），二者恰好反应生成CH₃COONa，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol/L，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确a、b点的溶质及溶质的性质是解本题关键，并结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意溶液体积增大一倍，导致物料守恒浓度降为原来的一半，为易错点．