题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A、标准状况下，22.4 L乙烷分子含极性键数6NA
B、0.1 molNa与足量水反应生成H2 0.1NA
C、46gNO2气体中氧原子总数为2NA
D、15 g甲基（-CH3）所含的电子数为9NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、先计算出乙烷的物质的量，然后根据乙烷的结构计算出含有的极性键数目；
B、钠为1价金属，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；
C、二氧化氮和四氧化二氮存在转化平衡，根据二者的最简式及质量守恒计算出氧原子数目；
D、根据甲基没有发生电子转移计算出15g甲基中含有的电子数．
解答： 解：A、标况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，1mol乙烷中含有6mol碳氢极性键，含极性键数6NA，故A正确；
B、0.1mol钠与水反应失去0.1mol电子，根据电子守恒，转移0.1mol生成了0.05mol氢气，生成H2 0.05NA，故B错误；
C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式为NO2，46g混合物中含有1mol最简式NO2，含有2mol氧原子，所以46gNO2气体中氧原子总数为2NA，故C正确；
D、15g甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所以15 g甲基（-CH3）所含的电子数为9NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意甲基没有发生电子的转移1情况，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
练习册系列答案
相关题目
某化工厂以硫磺为原料生产硫酸．设空气中的氧气的体积分数为
0.20，且不考虑各生产阶段的物料损失．试完成下列各题：
（1）如果该厂生产98%的硫酸10t．
①需要原料硫磺的质量是
 
t．
②需要消耗空气的体积（标准状况）为
 
m3．
（2）如果该厂每天生产98%的硫酸at，在生产过程中为了使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b．已知该厂每天消耗空气2.24×104m3（标准状况）．
①写出a和b的关系式．
 

②在图中画出a和b的关系曲线．
 
．
在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：
时间 （s） 0 20 40 60 80
c（N2O4）mol/L 0.10 C1 0.050 C3 C4
c（NO2）mol/L 0.00 0.060 C2 0.12 0.12
（1）该反应的平衡常数表达式为
 
，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO2）═
 
．
（2）若在相同条件下最开始充入的是NO2气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是
 
．
（3）若在相同条件下起始时充入的NO2气体0.16mol，要计算达到平衡时NO2的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）
 
．
在
T
 
1
℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2（g）+3H2（g）?2N H3（g）；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得N H3的体积分数为25%．
（1）该反应在0-10min时间内H2的平均反应速率为
 
，N2的转化率为
 
．
（2）在
T
 
1
℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、0.5molN H3，则达到平衡时NH3的体积分数
 
（填选项字母）
a  大于25%   b  等于25%   c  小于25%
（3）如图是在
T
 
1
℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在
T
 
2
℃（T2＞T1）时的H2体积分数随时间t的变化曲线．
（4）若保持
T
 
1
℃，在体积也为2L的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡时容器乙中各物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H2的物质的量x的取值范围是
 
．
（1）①用1.0mol?L-1盐酸配制100mL 0.10mol?L-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、100mL容量瓶、烧杯、
 
、
 
．
②用0.10mol?L-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10mL，终读数如图1所示，则滴定所用盐酸体积为
 
．
（2）如图2所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶．该集气瓶中的气体可能是
 
．
A．CO、O2   B．Cl2、CH4
C．NO2、O2    D．N2、H2．
今有分开盛放的A、B两种溶液，共含有较多的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、C
O
2-
3
、S2-、S
O
2-
4
十种离子，两溶液中所含的离子各不相同，其中A溶液含有H+及另外两种阳离子和两种阴离子，其余离子均在B溶液中．分析得知，A溶液中的离子为
 
，B溶液中的离子为
 
．
电解NaCl溶液所得产物均为化工生产中应用广泛的化工原料．请回答下列问题
（1）请写出电解NaCl溶液时两极的电极反应式
阳极
 
；
阴极
 
；
（2）常温下，将适量氯气通入NaOH溶液中可制得“漂白水”．若将等物质的量的氯气和NaOH反应则所得溶液容易失效，请写出该过程中发生反应的离子方程式
 
；
（3）已知氰酸的结构式为H-O-C≡N，在反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中，当有4mol CO2生成时，被氧化的KOCN为
 
mol；
（4）在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，结合如图找出有关粒子浓度关系对应的图中的点．

当在
 
点时，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
当在
 
点时，c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
如图表示相关物质的转化关系，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：
（1）B的化学式：
 
，J的结构式：
 
．
（2）K中的化学键类型是
 
．
（3）将F通入D的水溶液中，发生反应的离子方程式为
 
．
（4）当有14.7gC被还原时，在标准状况下生成F气体的体积是
 
．
将1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（　　）
A、0.16g
B、0.224g
C、0.32g
D、0.02mol

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