Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有（　　）
①常温下，42gNaHCO₃晶体中含有的阳离子数目为N_A
②标准状况下，22.4LCH₃OH中含有的碳原子数为N_A
③室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数为4.5N_A
④标准状况下，44.8LNO与22.4L0₂混合后的气体中分子总数为2N_A
⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl₂充分反应，转移的电子数为2N_A．

• A、④⑤
• B、①④
• C、②③
• D、③⑤

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①碳酸氢钠晶体中的阳离子为钠离子，阴离子为硫酸氢根离子；
②根据标准状况下甲醇的状态为液体，无法计算甲醇的物质的量判断；
③烯烃分子中每个C和H各自形成1个共用电子对，根据烯烃的最简式计算出含有碳和氢原子的物质的量；
④根据一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；
⑤先判断铁与氯气过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数．

解答： 解：①常温下，42gNaHCO₃晶体的物质的量为0.5mol，含有阳离子物质的量为0.5mol，含有的阳离子数目为0.5N_A，故①错误；
②标准状况下，甲醇不是气体，无法计算22.4L甲醇的物质的量，故②错误
③乙烯和丙烯的最简式为CH₂，21g烯烃含有1.5mol最简式CH₂，烯烃分子中每个C和H各自形成1个共用电子对，则1.5mol最简式CH₂形成4.5mol共用电子对，所以21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数为4.5N_A，故③正确；
④标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L0₂的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数为2N_A，故④错误；
⑤标准状况下，将56gFe的物质的量为1mol，与氯气完全反应需要消耗氯气1.5mol，而22.4L的Cl₂的物质的量为1mol，显然氯气不足，反应转移的电子物质的量为2mol，转移的电子数为2N_A，故⑤正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态是否是气体，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．