多彩水泥的添加剂是CoCl₂-6H₂O．工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl₂?6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂?6H₂O溶点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110℃～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：
（1）上述流程中的试剂a可能为；其作用是；
（2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是；
（3）操作1是；滤渣的成分为；
（4）操作2的过程为蒸发浓缩、和过滤．
（5）制得的CoCl₂?6H₂O需减压烘干的原因是．

在一定温度下，将0.20molN₂O₄气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：

时间 （s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）mol/L	0.10	C1	0.050	C3	C4
c（NO2）mol/L	0.00	0.060	C2	0.12	0.12

（1）该反应的平衡常数表达式为，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO₂）═．
（2）若在相同条件下最开始充入的是NO₂气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始浓度是．
（3）若在相同条件下起始时充入的NO₂气体0.16mol，要计算达到平衡时NO₂的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）．

硫酸亚铁晶体（FeS0₄?7H₂0）在医药上常用作补血剂．已知硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化如图1所示．
（1）实验室可由废铁屑制备硫酸亚铁晶体．
实验步骤如下：
①将足量的5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑（表面有油污）的烧杯中，加热数分钟，倒出溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3次．Na₂CO₃溶液能用来洗涤废铁屑表面油污的原因为（用离子方程式表示）．
②将①所得的废铁屑加入锥形瓶中，通过分液漏斗缓慢加入稀硫酸，充分混合，并控制温度在60℃左右至铁屑耗尽（实验的主要装置如图2所示）．该步骤中，缓慢加入稀硫酸的目的是保证反应过程中铁屑过量，原因是；控制温度在60℃左右的实验方法是
③将②所得液体趁热过滤，再将滤液过滤，，将晶体干燥即可．
（2）样品中FeSO₄?7H₂0含量的测定．称取样品1.073g放入锥形瓶中，加适量水溶解制成溶液，然后用0.0160mol?L^-1高锰酸钾标准溶液滴定该溶液，化学方程式为：5Fe²⁺+8H⁺+Mn0₄^-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂0
①实验中，某学生操作滴定管的方法有三种，如图3所示，正确的是（填序号）
②滴定过程中，眼睛应该注视
③若滴定达到终点时，消耗标准溶液49.00mL，经计算知样品中FeS0₄?7H₂0的质量分数大于100%．则造成这一结果的原因可能是．

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图甲所示：
请回答下列问题：
I．合成氨
（1）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体（按理论计量比混合）与从装置①出来的混合气体压强之比为5：4，则氮气的转化率为．
II．氨的接触氧化原理
已知1：在900℃时，装置②中反应有：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.5kJ?mol^-1（900℃）
4NH₃（g）+4O₂（g）?2N₂O（g）+6H₂O（g）；△H=-1103kJ?mol^-1（900℃）
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1267kJ?mol^-1（900℃）
除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1804kJ?mol^-1，还可能发生氨、一氧化氮的分解．
已知2：铂一铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图乙所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中．请回答第（2）（3）小题：
（2）完成热化学方程式：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）；△H=．
（3）若没有使用钼一铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成．说明催化剂对反应有
（4）温度对一氧化氮产率的影响（图丙）
当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因（选填序号）．
A．促进了一氧化氮的分解   B．促进了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N₂．

某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（　　）

25℃时，0.01mol?L^-1两种弱酸溶液的pH如表．下列说法正确的是（　　）

弱酸	CH3COOH	HCN
pH	3.4	5.6

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

下列实验操作能够达到实验目的是（　　）

可用示意图表示的是（　　）

	反应	纵坐标	甲	乙
A	2molSO2与1 molO2，在相同温度下2SO2+O2?SO3	SO3的物 质的量	10个大 气压	2个大气 压
B	相同质量氨气，在同一容器中2NH3?N2+3H2；△H＞0	氨气的 转化率	400℃	500℃
C	体积比1：3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中N2+3H2?2NH3；	氨气的浓度	活性高的 催化剂	活性一般 的催化剂
D	等质量钾、钠分别与水反应	H2质量	钠	钾

如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X_（g）+Y_（g）?2Z_（g）+W_（g）达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法错误的是（　　）