题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O | ||
| B、铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O | ||
C、碳酸钠固体溶于水：CO
| ||
| D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢根离子，不是碳酸根离子；
B、铜与浓硝酸反应生成了二氧化氮，浓硝酸写成离子形式；
C、碳酸钠离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负电荷不相等．
B、铜与浓硝酸反应生成了二氧化氮，浓硝酸写成离子形式；
C、碳酸钠离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负电荷不相等．
解答：
解：A、过量CO2通入NaOH溶液中，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故A错误；
B、铜与足量浓硝酸反应生成了二氧化氮，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正确；
C、碳酸根离子的水解反应分步进行，离子方程式只写第一步的反应，正确的离子方程式为：CO32-+H2O=OH-+HCO3-，故C错误；
D、钠与水反应，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
B、铜与足量浓硝酸反应生成了二氧化氮，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正确；
C、碳酸根离子的水解反应分步进行，离子方程式只写第一步的反应，正确的离子方程式为：CO32-+H2O=OH-+HCO3-，故C错误；
D、钠与水反应，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确判断离子方程式常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力，提高灵活应用所学知识知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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