题目内容
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（ ）
| A、该未知溶液中至少含有3种阳离子 |
| B、滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L-1 |
| C、若另一种离子为二价阳离子，则a=10 |
| D、若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g |
考点：镁、铝的重要化合物,两性氧化物和两性氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；
B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml-100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=
=5mol/L；
C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；
D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量．
B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml-100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=
| 0.05mol |
| 0.01L |
C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；
D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量．
解答：
解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；
B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml-100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=
=5mol/L，故B正确；
C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正确；
D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；
故选D．
B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml-100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=
| 0.05mol |
| 0.01L |
C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正确；
D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键，题目难度较大．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA |
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| C、标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA |
| D、标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、18g D2O含有电子数为10 NA | ||
| B、标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5 NA | ||
| C、6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3NA | ||
D、200 mL 1 mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO
|
如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是（ ）| A、反应开始时，B容器中化学反应速率快 |
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| D、打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| B、碳酸钡中加入过量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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下列离子方程式中错误的是（ ）
A、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、铜和稀硝酸反应：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O | ||||
| C、AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH+4 | ||||
| D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
如图所示是中学化学里常见的纯净物A-L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体．请根据图示判断并回答下列问题：