题目内容
25℃时，0.01mol?L-1两种弱酸溶液的pH如表．下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN |
| pH | 3.4 | 5.6 |
| A、相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的试c（H+）浓度较大 |
| B、物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，CH3COONa溶液pH较大 |
| C、等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH |
| D、HCN的电离平衡常数（Ka）与CN-的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=KW |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．酸电离出来的氢离子抑制水的电离；
B．酸越弱，对应盐的水解程度越大；
C．等体积pH相同的两种酸溶液，酸越弱，酸的浓度越大，消耗的氢氧化钠越多；
D．根据电离平衡常数与水解平衡常数的表达式分析．
B．酸越弱，对应盐的水解程度越大；
C．等体积pH相同的两种酸溶液，酸越弱，酸的浓度越大，消耗的氢氧化钠越多；
D．根据电离平衡常数与水解平衡常数的表达式分析．
解答：
解：A．酸电离出来的氢离子抑制水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以CH3COOH溶液中水电离的c（H+）浓度较小，故A错误；
B．酸越弱，对应盐的水解程度越大，由表中数据可知HCN的酸性弱，所以物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，NaCN溶液pH较大，故B错误；
C．等体积pH相同的两种酸溶液，酸越弱，酸的浓度越大，消耗的氢氧化钠越多，所以HCN消耗较多量的NaOH，故C错误；
D．HCN的电离平衡常数Ka=
，CN-的水解平衡常数K=
，Kw=c（H+）?c（OH-），所以Ka?K=KW，故D正确；
故选D．
B．酸越弱，对应盐的水解程度越大，由表中数据可知HCN的酸性弱，所以物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，NaCN溶液pH较大，故B错误；
C．等体积pH相同的两种酸溶液，酸越弱，酸的浓度越大，消耗的氢氧化钠越多，所以HCN消耗较多量的NaOH，故C错误；
D．HCN的电离平衡常数Ka=
| c(CN-)?c(H+) |
| c(HCN) |
| c(HCN)?c(OH-) |
| c(CN-) |
故选D．
点评：本题主要考查强弱电解质的电离及弱酸根的水解，注意电离平衡常数（Ka）与CN-的水解平衡常数的表达式，题目难度一般．
练习册系列答案
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