X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q	W
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143	0.077
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3	-4，+4
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）Y在元素周期表中的位置是．
（2）写电子式：XRM；Z₂M₂．
（3）Z与Q相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．
a．Z的熔点低于Q   b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能
c．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH＞Q（OH）₃ d．最外层电子数：Q＞Z
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是．

某溶液中可能含有C

O

2- 3

、S

O

2- 4

、HC

O

- 3

三种离子中的一种或两种，为探究其组成，某化学研究性学习小组结合化学知识提出猜想与假设，并设计一系列实验．试完成该小组对该溶液的探究：
（1）初步实验：
实验（一）：取一支试管加入2mL样品溶液，加入过量的盐酸，有无色气泡冒出．
实验（二）：取一支试管加入2mL样品溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验结论：实验（一）和实验（二）（填“能”或“不能”）判断该溶液的组成．
（2）提出假设：学习小组在上面实验的基础上提出四种合理假设．
假设1：溶液中只存在C

O

2- 3

．
假设2：．
假设3：．
假设4：溶液中存在S

O

2- 4

、HC

O

- 3

．
（3）基于假设4设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．（不一定填满）

步骤编号	实验操作	预期现象和结论
①
②
③
④

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1、mol/L氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水．

高分子G是常用合成材料，可通过下列路线合成．已知F的质谱图中最大质荷比为86，其中C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E．

请回答下列问题：
（1）B的分子式为，F分子含氧官能团的名称为．
（2）G的结构简式为．
（3）反应①、⑥的反应类型均是．
（4）反应②的化学方程式为．
（5）已知：，则E的结构简式为．
（6）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式．

常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A₂C₂和A₂C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族．
（1）上述五种元素中，非金属性最强的是（填写元素名称）．
（2）元素D形成的简单离子的结构示意图为．
（3）A的单质与c的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为．
（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：．
（5）常温常压时，2.8g BC气体在3.2g C₂气体中完全燃烧，生成BC₂气体时放出28.3kJ的热量，则表示BC燃烧热的热化学方程式为．

现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体．（反应中生成的其它物质已略去）

根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式X；J
（2）物质H的电子式：
物质J是属于哪种晶体类型：
（3）按要求写出下列方程式
写出反应①的化学方程式；
写出反应③的化学方程式；
写出反应②的离子方程式．

A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大．已知它们的部分化合物的性质如下：

A的最简氢化物	B的最简氢化物	M的最简氢化物	X的氧化物	Y的最简氢化物分子构型	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	对应的水化物为最强酸

回答下列问题：
（1）B的最简氢化物的分子构型是：．
（2）M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号和“＞”表示）．
（3）已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM₂，试写出该反应的化学方程式：．
（4）写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式．
（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用“＞”、“＜”或“=”表示）；，并说明理由．
（6）A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole^-．已知在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，请写出该反应的热化学方程式：．

如图是中学化学中几种常见物质的转化关系（图中部分反应物、生成物及反应条件．未列出）．

已知：A、B、C、D是单质，其余是化．合物．其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素．A在C中点燃产生苍白色火焰．M既可溶于盐酸又可溶于烧碱溶液．反应①是重要的化工生产反应．请回答下列问题：
（1）Y的电子式是．
（2）以N+B-H为总反应形成的原电池，正极反应式为．
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①．
反应③．

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式：．
（2）d的氢化物的分子构型为；中心原子的杂化形式为；k在空气中燃烧产物的分子构型为；中心原子的杂化形式为；该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中序号“8”代表（填元素符
号）；其中电负性最大的是（填图中的序号）．

（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为；
②该晶体的密度为  （用字母表示）．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下列有关化学用语表示正确的是（　　）