题目内容
现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体．（反应中生成的其它物质已略去）
根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式X ；J
（2）物质H的电子式：
物质J是属于哪种晶体类型：
（3）按要求写出下列方程式
写出反应①的化学方程式 ；
写出反应③的化学方程式 ；
写出反应②的离子方程式 ．
根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式X
（2）物质H的电子式：
物质J是属于哪种晶体类型：
（3）按要求写出下列方程式
写出反应①的化学方程式
写出反应③的化学方程式
写出反应②的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：X常温下为无色液体，应为H2O，A为两种元素组成的化合物，和水反应生成B既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，应为Al（OH）3，E常温下为红棕色气体，应为NO2，则D为NO，Y为O2，H为NH3，A为AlN，I为HNO3，J为NH4NO3，结合对应物质的性子以及题目要求解答该题．
解答：
解：X常温下为无色液体，应为H2O，A为两种元素组成的化合物，和水反应生成B既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，应为Al（OH）3，E常温下为红棕色气体，应为NO2，则D为NO，Y为O2，H为NH3，A为AlN，I为HNO3，J为NH4NO3，
（1）由以上分析可知X为H2O，J为NH4NO3，故答案为：H2O； NH4NO3；
（2）H为NH3，电子式为
，J为NH4NO3，为离子晶体，故答案为：； 离子晶体；
（3）反应①为AlN的水解，生成氢氧化铝和氨气，反应的化学方程式为AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3，反应③为氨气的催化氧化，方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，
反应②为氢氧化铝与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3； 4NH3+5O2
4NO+6H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（1）由以上分析可知X为H2O，J为NH4NO3，故答案为：H2O； NH4NO3；
（2）H为NH3，电子式为
，J为NH4NO3，为离子晶体，故答案为：； 离子晶体；（3）反应①为AlN的水解，生成氢氧化铝和氨气，反应的化学方程式为AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3，反应③为氨气的催化氧化，方程式为4NH3+5O2
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| 高温高压 |
反应②为氢氧化铝与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3； 4NH3+5O2
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| 高温高压 |
点评：本题考查元素化合物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，做题注意抓住题目中的颜色、状态等关键信心作为做题的突破口，本题较为综合，具有一定难度．
练习册系列答案
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C、
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D、
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| 2 |
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