题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA | ||
B、1mol Na2CO3晶体中含CO
| ||
| C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2L | ||
| D、0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、金属钠为1价金属，根据电子守恒分析2.3g钠完全反应注意的电子的物质的量；
B、碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；
C、没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；
D、过氧化钙中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钙中含有0.1mol阴离子．
B、碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；
C、没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；
D、过氧化钙中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钙中含有0.1mol阴离子．
解答：
解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，故A正确；
B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1NA，故B错误；
C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；
D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22-离子，所以含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；
故选A．
B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1NA，故B错误；
C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；
D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22-离子，所以含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，并准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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| B、标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5 NA | ||
| C、6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3NA | ||
D、200 mL 1 mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO
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