下列离子方程式正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（　　）

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体．
（1）元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1．
①这样的两种元素的组合有种．
②若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2，写出这些化合物的化学式：；
③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1．写出其中一种化合物的化学式和名称：；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由如图表示：
请回答下列问题：
①F的化学式为_，D的电子式为
②E与水反应的化学方程式为；
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种简单的制备方法（不需考虑综合经济效益）．

下图字母所表示的物质均为中学化学中的常见物质，其中D、E为非金属气体单质，D原子电子层数和最外层电子数均比E的原子少1，J为一种金属单质，其余为化合物，A、B的焰色均为黄色，它们存在如下转化关系，部分反应中需要的水或生成的水及次要产物均已略去．

回答下列问题：
（1）D的元素在周期表中的位置是；E的原子结构简图为：；A的电子式为：．I的化学式为：．
（2）写出指定反应的离子方程式：①：； ⑧．
（3）反应②在电解槽中进行，反应后溶液的pH增大的电极是：，原因是：．
（4）反应③的实验现象是：；反应④和⑨比较，相同的实验现象有：．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．
（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由．
（3）1g单质①在常温下完全燃烧生成液态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧热的热化学方程式．
（4）由表中两种元素组成的电子数与⑧相同的化合物的化学式为．
（5）如图A～J是由表中①～⑩元素形成的物质，其中G为一种金属单质，J是白色沉淀．

反应①是重要工业反应，其阴极产物是；反应②的离子方程式为．溶液I呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因（用离子方程式表达）．

氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
则反应CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应．
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N₂）为，平衡时H₂的转化率为%，该反应的平衡常数K=（mol?L^-1）^-2．
（4）在固定体积的密闭容器中．1.0×10³kPa时反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
△H＜0的平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K1	K2

则K₁K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为I：3：2
b．NH₃的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变．

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3
倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号；D的原子结构示意图；C原子的外围电子排布式；写出B₂A₂的电子式；画出A的轨道表示式．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．
（3）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是．

A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．请回答下列问题：
（1）D与G反应的化学方程式为；
（2）F中一定含有的官能团的名称为；

（3）某课外小组同学设计了图2实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系．①为使数据准确，还需图2空白处补充装置，请你在下表中填入所需要的仪器并写出试剂名称；

所需要的仪器	所加的试剂名称

②向装置中鼓入空气的目的是；丙装置中盛有白色粉末药品，丙装置中药品的名称为，实验时，丙装置中的药品未见观显变化，证明．
③更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式：．