Question

下图字母所表示的物质均为中学化学中的常见物质，其中D、E为非金属气体单质，D原子电子层数和最外层电子数均比E的原子少1，J为一种金属单质，其余为化合物，A、B的焰色均为黄色，它们存在如下转化关系，部分反应中需要的水或生成的水及次要产物均已略去．

回答下列问题：
（1）D的元素在周期表中的位置是

 

；E的原子结构简图为：

 

；A的电子式为：

 

．I的化学式为：

 

．
（2）写出指定反应的离子方程式：①：

 

； ⑧

 

．
（3）反应②在电解槽中进行，反应后溶液的pH增大的电极是：

 

，原因是：

 

．
（4）反应③的实验现象是：

 

；反应④和⑨比较，相同的实验现象有：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：D、E为非金属气体单质，D原子电子层数和最外层电子数均比E的原子少1，由周期表可知D为O₂，E为Cl₂，A、B的焰色均为黄色，由转化关系可知A为Na₂O₂，B为NaCl，C为H₂O，J为一种金属单质，由转化关系可知应为变价金属，应为Fe，则G为FeCl₃，F为Fe₃O₄，H为FeCl₂，I为Fe（OH）₃，结合对应的物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：D、E为非金属气体单质，D原子电子层数和最外层电子数均比E的原子少1，由周期表可知D为O₂，E为Cl₂，A、B的焰色均为黄色，由转化关系可知A为Na₂O₂，B为NaCl，C为H₂O，J为一种金属单质，由转化关系可知应为变价金属，应为Fe，则G为FeCl₃，F为Fe₃O₄，H为FeCl₂，I为Fe（OH）₃，
（1）D为O₂，O元素位于周期表第二周期ⅥA族，E为Cl₂，原子结构示意图为，A为Na₂O₂，电子式为，I为Fe（OH）₃，
故答案为：第二周期ⅥA族；；；Fe（OH）₃；
（2）反应①为过氧化钠与盐酸的反应，反应的离子方程式为2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+O₂↑+2H₂O；
反应⑧为四氧化三铁与盐酸的反应，反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+O₂↑+2H₂O；Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）电极饱和食盐水，阴极生成氢气，H⁺放电促进水电离OH^-浓度增大，生成氢氧化钠，阳极生成氯气，故答案为：阴极；阴极H⁺放电促进水电离OH^-浓度增大；
（4）氯气与铁反应，生成氯化铁，产生棕黄色的烟，反应④和⑨中，过氧化钠与水反应生成氧气，可观察到无色气体生成，同时生成氢氧化铁红褐色沉淀，
故答案为：产生棕黄色的烟；均有无色气体和红褐色沉淀产生．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合应用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的颜色等性质，明确物质的种类为解答该题的关键，难度中等．