题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃1 L pH=13的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.2NA |
| B、2g D2O中，含中子总数为NA |
| C、将H2O2溶液与酸性KMnO4溶液作用，若有1 molO2生成，转移电子数为4NA |
| D、标准状况下，22.4L甲苯中含有C-H键数目为8 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、碳酸钠溶液中氢氧根离子是碳酸根离子水解生成的，无法根据氢氧根离子物质的量计算钠离子数目；
B、根据重水的物质的量计算出含有的中子的物质的量计算数目；
C、双氧水中氧元素的化合价为-1价，以此计算生成1mol氧气转移的电子数；
D、根据标准状况下甲苯不是气体，无法计算甲苯的物质的量．
B、根据重水的物质的量计算出含有的中子的物质的量计算数目；
C、双氧水中氧元素的化合价为-1价，以此计算生成1mol氧气转移的电子数；
D、根据标准状况下甲苯不是气体，无法计算甲苯的物质的量．
解答：
解：A、由于碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子，无法根据溶液中氢氧根离子的物质的量计算出碳酸根离子物质的量，也就无法计算溶液中含有的钠离子数目，故A错误；
B、2g重水的物质的量为0.1mol，0.1mol重水含有的中子的物质的量为1mol，含中子总数为NA，故B正确；
C、双氧水被高锰酸钾溶液氧化生成1mol氧气，转移了2mol电子，转移电子数为2NA，故C错误；
D、在标况下，甲苯的状态不是气体，无法计算22.4L甲苯的物质的量，故D错误；
故选B．
B、2g重水的物质的量为0.1mol，0.1mol重水含有的中子的物质的量为1mol，含中子总数为NA，故B正确；
C、双氧水被高锰酸钾溶液氧化生成1mol氧气，转移了2mol电子，转移电子数为2NA，故C错误；
D、在标况下，甲苯的状态不是气体，无法计算22.4L甲苯的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态是否是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力．
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X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O元素，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧量和生成水的物质的量也不变．则下列有关判断正确的是（ ）
| A、X、Y分子式中氢原子数一定相同，与碳原子数的多少无关 |
| B、若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇 |
| C、若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇 |
| D、X、Y的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数） |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.24LHCl溶于水，溶液中H+数为NA |
| B、100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA |
| C、2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA |
| D、1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0 mol/L的Fe（NO3）2溶液：H+、Na+、SCN-、S2- |
| B、c（OH-）/c（H+）=1013的溶液Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl- |
| C、pH=l的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl- |
| D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、I- |
将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.64kJ/mol．
，则E的结构简式为