下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O |
| B、钢铁在潮湿的空气中腐蚀的正极反应式：4OH--4e-=O2+2H2O |
| C、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| D、硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O |
NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L |
| B、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子数目为0.2NA |
| C、1molCl2发生化学反应，转移的电子数可能为NA |
| D、氢气的摩尔质量等与NA个氢气分子的质量 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、18g重水（2H216O）含有的电子数为10NA |
| B、3.4 g氨气分子中含有0.6NA个N-H键 |
| C、22.4L的NH3和16gCH4中所含有的电子数都是10NA |
| D、1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒 |
下列说法正确的是（ ）
| A、室温时Ka（HF）＞Ka（HCN），则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
| B、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） |
| C、同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
| D、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
用下列装置所示的实验能达到有关实验目的是（ ）
| A、用甲图装置电解精炼铝 |
| B、用乙图装置检验火柴头燃烧产生的SO2 |
| C、用丙图装置可测定反应速率 |
| D、用丁图装置将碘的苯溶液进行分离 |
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+、HCO3-、CO32-、Cl- |
| B、NO3-、HCO3-、OH-、K+ |
| C、Al3+、Na+、OH-、SO42- |
| D、H+、Cl-、Na+、SO32- |
实验室中配制250mL0.50mol?L-1的H2SO4溶液时，无须 使用到的仪器是（ ）
A、 烧杯 |
B、 胶头滴管 |
C、 容量瓶 |
D、 试管 |
1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成的混合气体体积为aL（气体体积均在120℃，1.01×105Pa时测定）．将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体体积为bL．若a-b=5，则x的值为（ ）
| A、4 | B、4.5 | C、5 | D、5.5 |
100mL 1.2mol/L AlCl3溶液与一定量2.0mol/L NaOH溶液混合后，得到7.8g沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（ ）
| A、150mL |
| B、190mL |
| C、150mL或190mL |
| D、180mL |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA |
| B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA |
| C、标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA |
| D、5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA |