题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O |
| B、钢铁在潮湿的空气中腐蚀的正极反应式：4OH--4e-=O2+2H2O |
| C、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| D、硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，据此分析解答；
B．钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀，据此分析解答；
C．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，该式为电离方程式；
D．硫酸亚铁和过氧化氢反应生成三价铁离子和水，方程式左右电荷不守恒．
B．钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀，据此分析解答；
C．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，该式为电离方程式；
D．硫酸亚铁和过氧化氢反应生成三价铁离子和水，方程式左右电荷不守恒．
解答：
解：A．氧化铝能与盐酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化铝和水写化学式，其它拆成离子，所以离子反应方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故A正确；
B．钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极上都是铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，发生析氢腐蚀时，正极上氢气得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，故B错误；
C．H3O+为水合氢离子，HCO3-+H2O?H3O++CO32-为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢钠的水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D．双氧水具有氧化性，二价铁离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应为：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O，故D错误；
故选A．
B．钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极上都是铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，发生析氢腐蚀时，正极上氢气得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，故B错误；
C．H3O+为水合氢离子，HCO3-+H2O?H3O++CO32-为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢钠的水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D．双氧水具有氧化性，二价铁离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应为：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，B钢铁在潮湿的空气中腐蚀原理为该题的难点，题目难度中等．
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