Question

100mL 1.2mol/L AlCl₃溶液与一定量2.0mol/L NaOH溶液混合后，得到7.8g沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（　　）

• A、150mL
• B、190mL
• C、150mL或190mL
• D、180mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,两性氧化物和两性氢氧化物

专题：计算题

分析：100mL 1.2mol/L AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，若只发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成氢氧化铝为0.12mol，其质量=0.12mol×78g/mol=9.36g＞7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为铝离子完全沉淀后部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，根据方程式计算．

解答： 解：100mL 1.2mol/L AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，若只发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成氢氧化铝为0.12mol，其质量=0.12mol×78g/mol=9.36g＞7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为铝离子完全沉淀后部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．
①若碱不足，只发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可知NaOH的物质的量为

7.8g

78g/mol

×3=0.3mol，
加入NaOH溶液的体积为

0.3mol

2mol/L

=0.15L=150mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
    Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.12mol 0.36mol 0.12mol
则溶解的氢氧化铝为0.12mol-

7.8g

78g/mol

=0.02mol，
 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.02mol  0.02mol
则消耗的碱的物质的量为0.36mol+0.02mol=0.38mol，加入NaOH溶液的体积为

0.38mol

2mol/L

=0.19L=190mL；
故选：C．

点评：本题考查过量问题的计算，属于讨论型计算，题目难度中等，判断可能发生的反应是解题关键．