Question

下列说法正确的是（　　）

• A、室温时K_a（HF）＞K_a（HCN），则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大
• B、0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
• D、物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
C．相同浓度的溶液中，铵根溶液中铵根离子浓度大于一水合氨，铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的铵盐溶液中，水解程度越大铵根离子浓度越小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，室温下，氢氟酸的电离平衡常数大于氢氰酸，即氢氟酸的电离程度大于氢氰酸，氟离子水解程度小于氢氰根离子，所以相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．相同浓度的溶液中，铵根溶液中铵根离子浓度大于一水合氨，铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的铵盐溶液中，水解程度越大铵根离子浓度越小，所以相同浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据物质的性质结合电荷守恒来分析解答，易错选项是A，注意酸的电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系，为易错点．