Question

1L丙烷与xLO₂混合点燃，丙烷完全反应后，生成的混合气体体积为aL（气体体积均在120℃，1.01×10⁵Pa时测定）．将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体体积为bL．若a-b=5，则x的值为（　　）

• A、4
• B、4.5
• C、5
• D、5.5

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：被足量碱石灰吸收的是H₂O和CO₂，因此反应生成的H₂O和CO₂为5L，由于丙烷完全反应：C₃H₈+5O₂

点燃

3CO₂+4H₂O，如果充分燃烧，1L的丙烷可以生成7L的气体，大于5L，说明丙烷是不完全燃烧，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反应生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO₂），计算CO的体积，根据氧原子守恒计算氧气的体积．

解答： 解：被足量碱石灰吸收的是H₂O和CO₂，因此反应生成的H₂O和CO₂为5L，由于丙烷完全反应：C₃H₈+5O₂

点燃

3CO₂+4H₂O，如果充分燃烧，1L的丙烷可以生成7L的气体，大于5L，说明丙烷是不完全燃烧，生成物中有CO，即生成的混合气体就是由水蒸气、CO或CO₂构成的，
1L丙烷完全反应生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO₂），因此a=7，由a-b=5，则b=2，即CO为2L，故CO₂为7L-4L-2L=1L，根据氧元素守恒则x=即

2+2×1+4

2

=4
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，判断变为不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳是关键．