化学课上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案．
（1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是（填化学式）．溶液中同时有蓝色沉淀（填化学式）生成．
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）．．

A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示（某些条件已略去）．

（1）若试剂a是NaOH溶液，
①C的名称是；
②B与试剂a反应的离子方程式是．
（2）若试剂b是稀H₂SO₄，
①D的化学式是；
②某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO₂）为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应化学方程式是：．

化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是．（选错倒扣分）
①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞．
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的浓度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．
③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛．
④给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人．
⑤用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液．
⑥稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．

用化学方程式表示下列物质在空气中长期放置而变质的原因．
（1）漂白粉    
（2）氢硫酸
（3）Na₂SiO₃溶液    
（4）氯水．

铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H₂0（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）上述反应的平衡常数表达式K=．
（2）已知：
①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）  △H1=-1  118.4  kJ?mol-1；
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） △H2=-483.8  kJ?mol-1；
③2H₂（g）+O（g）?2H₂O（l）△H3=-571.8  kJ?mol-1；
则△H=
（3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡转化率为（结果保留一位小数）；
②下列说法中正确的是（填字母）．
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H₂O的平衡转化率大于乙容器中H₂O的平衡转化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的转化率
（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H₂的百分含量按由大到小的顺序排列：（用A、B、C表示）．
（5）已知Fe（OH）₃的KSP=2.79×10-39，而FeCl₃溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl₃溶液的pH为3，则该溶液中c（Fe³⁺）=mol?L^-1（结果保留3位有效数字）．

如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一．

请回答下列问题：
（1）H的电子式是，其中含有的化学键类型是．
（2）写出反应④的现象：，有关反应的化学方程式为．
（3）已知I的燃烧热是-285.8kJ?mol^-1，则1m³（标准状况）I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是（计算结果保留3位有效数字）．
（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2g气体，则此时溶液的pH是（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化）．
（5）在K溶液中加入与K等物质的量的Na₂O₂，恰好使K转化为N．写出该反应的离子方程式：．

常温下，某溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：A（1）写出酸H₂A的电离方程式：；
（2）若溶液M是由10mL 2mol/LNaHA溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为．已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol/LBaCl₂溶液，混合后溶液中Ba²⁺的浓度为mol/L．

有可逆反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，
K=2.2．
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）．
A．容器内压强不变           B．c（CO）不变
C．v_正（CO₂）=v_逆（CO）      D．c（CO₂）=c（CO）
（2）该反应的正反应是（选填“吸热”、“放热”）反应．
（3）写出该反应的平衡常数表达式．若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=（保留二位有效数字）．
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
①升高温度；
②再通入CO．
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）．
A．升温  B．增大CO₂浓度 C．使用催化剂
②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄～t₅时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅的v（逆）变化曲线．

2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
（1）KMnO₄、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
①氧化反应：H₂O₂-2eˉ→2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄ˉ+5eˉ+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
写出该反应的化学方程式．
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平），其中X的化学式为．
（2）某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关想象如图1所示：
请根据图1、2回答下列问题：
①溶液中一定存在的阳离子是．它们物质的量分别是．
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为．
③试确定NO₃^-是否存在？（填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，则c（NO₃^-）= （若不存在，此问不必作答）．

A是短周期元素X组成的常见单质，B、C为中学常见的化合物，且U、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物已略去）．请回答下列问题

（1）X能否为金属（填“能”或“不能”），原因是；
（2）当X为氯时，若反应①在常温下进行，其离子方程式为．其中B具有漂白作用，则B的化学式为．
（3）当X为硫时，若B遇稀硫酸可以产生使品红褪色的气体．则反应②的离子方程式为；若反应①中硫过量，则B可以和硫以物质的量之比为1：1发生化合反应生成-种钠盐，该钠盐的化学式为．