Question

A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示（某些条件已略去）．

（1）若试剂a是NaOH溶液，
①C的名称是

 

；
②B与试剂a反应的离子方程式是

 

．
（2）若试剂b是稀H₂SO₄，
①D的化学式是

 

；
②某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO₂）为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应化学方程式是：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，结合反应条件和转化关系，A、B是氧化物，则X为Al，Y为Fe，Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂a为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂b为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂a为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，最后结合化学用语来解答即可．

解答： 解：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂a为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂b为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂a为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，
（1）若试剂a是NaOH溶液，
①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：偏铝酸钠；
②分析判断B为Al₂O₃，与试剂a为NaOH反应的离子方程式是：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+^-+H₂O；
（2）若试剂b是稀硫酸，
①依据上述飞可知，D为硫酸铁，
故答案为：Fe₂（SO₄）₃；
②E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应为2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案为：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

点评：本题考查无机物的推断，明确铝热反应及Al、氧化铝、Fe、氧化铁的性质即可解答，并注意试剂a可以为酸或强碱来分析解答，题目难度不大．