质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是．

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液进行实验：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液	溶液先变红
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀
（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有，溶液中肯定存在的离子是．
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）．

同温同压下，10ml气体A₂和30ml气体B₂恰好完全化合，生成20ml气体X．则气体X的化学式为（用A、B表示），其判断依据为．

在治疗甲型流感的疫苗尚未研制面世之前，科学家一直表示，达菲类流感特效药可治疗这种新型流感病毒，它是由我国特有中药材八角的提取物--莽草酸（shikimicacid）为原料合成的．已知莽草酸结构式如图：
（1）莽草酸中含氧官能团名称为．
（2）莽草酸能与有机物A完全发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量为216．写出A的化学式，与A具有相同官能团的同分异构体有种．
（3）莽草酸在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，写出该物质的结构简式．
（4）环状有机物B是莽草酸的同分异构体，1mol该有机物与足量的银氨溶液反应生成4mol金属银；1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1.5mol H₂．试写出符合上述条件的有机物B的结构简式（写一种）．

现有A、B、C、D、E五种强电解质，分别含有下列阴阳离子（离子不可重复）．

阴离子	OH-、Cl-、C O 2- 3 、N O - 3 、S O 2- 4
阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag、Ba2+

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．
②A、E两溶液反应既有气体，又有沉淀生成，A、C两溶液反应只有气体产生．
③D与其他四种溶液反应，均产生沉淀，C只与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出：①B的化学式，②D与A反应生成难溶物的K_sp表达式．
（2）A与E在溶液中反应的离子方程式为．
（3）将pH相同的等体积A、B两种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH关系是：pH_ApH_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）将C溶液逐滴加入到等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．
（5）在100mL 0.1mol?L^-1E溶液中，逐渐中入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为mol．

氨基甲酸铵（简称甲铵）广泛用于生产药品、电子元件等，是一种优良的氨化剂．
（1）甲铵可发生水解反应：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．不同pH和温度（T）下，溶液中NH₂COONH₄的浓度减少一半所需时间（t）如下表所示．已知NH₂COONH₄的起始浓度均为0.08mol?L^-1．

pH t/min T/℃	10.0	9.0	8.0	7.0
15	30	24	16	6
20	18	13	8	4
25	12	8	5	2

①在20℃pH=8.0的条件下，反应从起始至NH₂COONH₄的浓度减少一半时NH₂COONH₄的水解平均速率为．
②分析表中数据可知，其他条件不变时，溶液的pH增大，NH₂COONH₄水解反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；升高温度，NH₂COONH₄水解反应速率．
（2）一定条件下，NH₃和CO₂反应可生成甲铵：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H，向某密闭容器中充入2mol NH₃和1molCO₂发生上述反应，测得平衡时CO₂的转化率为70%，同时反应放出65.52kJ热量．
①升高温度，固体质量（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；压缩容器体积，气体质量．
②上述反应的反应热△H=．

二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．请回答相关问题：
（1）有人提出如下方案防治酸雨：常温下将含有SO₂的废气通入FeCl₃ 溶液中，然后在所得溶液中提取晶体而实现SO₂的回收利用．
①参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是．
②若要从所得溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）．
A．蒸发皿   　B．石棉网     　C．漏斗　　D．烧杯      E．玻璃棒     F． 坩埚
（2）将SO₂和O₂的混合气体通入容积为2.0L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO₂、O₂和SO₃物质的量分别为2.0mol、1.0mol和3.0mol． 则该条件下，试计算2SO₂+O₂?2SO₃ 反应的平衡常数为及SO₂的转化率．
（3）若用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下制SO₂，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得的SO₂的体积要多．请你对气体的组成提出合理猜想，并说明验证的方法．
①猜想：；
②验证方法：．

某兴趣小组对乙酸进行研究，请填写下列空白．
（1）乙酸的熔点16.6℃、沸点为117.9℃．乙酸应保存在 （填试剂瓶的名称）中．
（2）温度较低时无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体．这时为了从试剂瓶中取出乙酸，先要完成的操作是 （填选项）
A．将试剂瓶直接放在酒精灯上加热       B．将试剂瓶直接放在热水浴中
C．用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中 D．用抹布将试剂瓶包好再放在热水浴中
【实验一】测定常温下某乙酸溶液中乙酸的电离度
已知：电离度=

已电离的溶质分子数

原有溶质分子总数

×100%
（3）为准确测定某乙酸溶液试样（以下简称“试样”）的浓度，用滴定管童取25.00mL试 样，移入经试样润洗过的250mL锥形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L^-1 NaOH标 准溶液滴定至终点．做3次平行实验，记录数据．以上实验步骤中存在的明显错误是
（4）改正（3）的错误后，测得NaOH标准溶液的平均用量为20.00mL．使用测定试样的pH，经过3次平行实验测得的PH都为2.98．
（5 ）已知：10^-2.98=0.001040，则在该温度下此试样中乙酸的电离度为．
【实验二】探究温度对该试样中乙酸电离度的影响
（6 ）为了实现该实验目的，利用实验一的结果，还需要增加实验，其方案为
（7）采用DIS技术（如图1）可更快更直观地得出实验结果．

将20.00mLO.1000mol?L^-1的乙酸溶液放在磁力搅拌器上搅拌、加热，用pH传感器 和温度传感器采集数据，用朗威DIS 6.8软件分析数据并以温度为横轴、pH为纵轴作图，得到如图2的图象．该实验可推出的结论是．

在室温下，向100mL CuSO₄饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，反应完全后，用0.625mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

，消耗了20mL Na₂S₂O₃溶液，计算：
（1）原饱和溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（2）若CuSO₄饱和溶液的密度为1.0g/cm³，室温时CuSO₄的溶解度是多少．．

常温下，将150mL 22% NaNO₃ 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度．